【题目】1 mol/L FeCl2和1 mol/L KCl溶液中,Cl- 物质的量浓度之比是( )
A. 1∶1 B. 2∶1 C. 3∶1 D. 1∶3
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】由几种离子化合物组成的混合物,含有以下离子中的若干种:K+、Cl﹣、NH4+、Mg2+、Ba2+、CO32﹣、SO42﹣ , 将该混合物溶于水后得澄清溶液,现取3份100mL 的该溶液分别进行如下实验:
实验序号 | 实验内容 | 实验结果 |
① | 加AgNO3溶液 | 有白色沉淀生成 |
② | 加足量NaOH溶液并加热 | 收集到气体1.12L(标准状况) |
③ | 加足量BaCl2溶液时,对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量;再向沉淀中加入足量稀盐酸,然后干燥、称量 | 第一次称量读数为6.27g;第二次称量读数为2.33g |
试回答下列问题:
(1)根据实验①对Cl﹣是否存在的判断是(填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”),根据实验①②③判断混合物中一定不存在的离子是 .
(2)试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满)
阴离子符号 | 物质的量浓度(molL﹣1) |
(3)试确定K+是否存在并说明理由.
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】甲、乙两种非金属:①甲比乙容易与H2化合;②甲原子能与乙的阴离子发生氧化还原反应;③最高价氧化物对应的水化物酸性甲比乙强;④与某金属反应时,甲原子得电子数目比乙的多;能说明甲比乙的非金属性强的是( )
A.只有④B.只有①C.①②③D.全部
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】一定条件下在2L的密闭容器中,充入2mol SO2和1molO2发生反应:
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=﹣196kJmoL﹣1 , 当气体的总物质的量减少0.8mol时反应达到平衡,下列有关叙述不正确的是( )
A.保持温度不变,向平衡后的容器中再充入1molSO2和0.5molO2时,V(正)>V(逆)
B.相同温度下,起始时向容器中充入2mol SO3 , 达平衡时SO3的转化率为20%
C.平衡混合气体中SO2的物质的量为1.2mol
D.保持其他条件不变,若起始时向容器中充入2molSO3 , 达平衡时吸收39.2kJ的热量
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【题目】一定量的液态化合物XY2,在一定量的O2中恰好完全燃烧,反应方程式为XY2(l)+3O2(g)﹦XO2(g)+2YO2(g),冷却后,在标准状况下测得生成物的体积是672 mL,密度是2.56 g·L-1。
(1)反应前O2的体积是________mL(标准状况下)。
(2)化合物XY2的摩尔质量是________。
(3)若XY2分子中X、Y两元素质量比是3:16,则X、Y两元素分别是________和________(填元素符号)。
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【题目】工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇:
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H
(1)能判断反应达到平衡状态的依据是(填字母序号).
A.2V逆(H2)=V正(CO)
B.混合气体的密度不变
C.混合气体的平均相对分子质量不变
D.CH3OH,CO,H2的浓度都不再发生变化
E.容器内CO,H2、CH3OH的浓度之比为1:2:1
F.CO,H2、CH3OH的速率之比为1:2:1
(2)CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1,该反应△H0(填“>”或“<”)
(3)一定温度下,将4a mol H2和2amol CO放入2L的密闭容器中,充分反应后测得CO的转化率为50%,则:
①该反应的平衡常数为 .
②若此时再向该容器中投入a mol CO、2amol H2 和amol CH3OH,判断平衡移动的方向是(“正向移动”“逆向移动”或“不移动”);
③在其他条件不变的情况下,将容器体积压缩到原来的 ,与原平衡相比,下列有关说法正确的是(填字母).
A.H2的浓度减小;
B.正反应速率加快,逆反应速率也加快;
C.甲醇的物质的量增加;
D.重新平衡时, 增大;
(4)图2表示在温度分别为T1、T2时,平衡体系中H2的体积分数随压强变化曲线,A、C两点的反应速率AC(填“>”、“=”或“<”,下同),A、C两点的化学平衡常数AC,由状态B到状态A,可采用的方法(填“升温”或“降温”).
(5)甲醇燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)结构示意图3,写出 a处电极上发生的电极反应式 .
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【题目】对于质量相同的O 2 和O 3 ,下列说法正确的是 ( )
A. 分子数相同 B. 原子数相同
C. 标准状况下体积相等 D. 标准状况下密度相等
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【题目】在碱性溶液中,能大量共存的离子组是( )
A. K+、HCO3-、Na+、SO4 2- B. Ba2+、NO3-、Cl-、K+
C. Na+、Cu2+、SO42-、Cl- D. Ca2+、K+、CO32-、NO3-
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