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    【题目】下列物质中不能与 CO2 反应的是（　　）

    A.金属镁B.BaCl2 溶液

    C.Ca（ClO）2 溶液D.Na2CO3 溶液

    【答案】B

    【解析】

    A．镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，能够发生反应，故A不选；

    B．碳酸酸性弱于盐酸，二氧化碳与氯化钡溶液不反应，故B选；

    C．强酸可制备弱酸，二氧化碳与次氯酸钙溶液反应生成碳酸钙和次氯酸，二者能发生反应，故C不选；

    D．碳酸钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，二者能发生反应，故D不选；

    故选：B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1 mol/L FeCl2和1 mol/L KCl溶液中，Cl- 物质的量浓度之比是(　　)

    A. 1∶1 B. 2∶1 C. 3∶1 D. 1∶3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示是一种以液态肼（N2H4）为燃料，氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池，该固体氧化物电解质在700﹣900℃温度时，O2﹣可在该固体氧化物电解质中自由移动，电池反应生成均为无毒无害的物质，下列说法正确的是（ ）
    A.电池内的由O2﹣电极乙移向电极甲
    B.电池的总反应为：N2H4+2O2═2NO+2H2O
    C.当甲电极上有1molN2H4消耗时，乙电极上有1molO2被氧化
    D.电池外电路的电子由电极乙移向电极甲

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：
    H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol；
    C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣2220.0kJ/mol；
    H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ/mol．
    （1）写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式：
    （2）实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态水时放热6262.5kj，则混合气体中H2和C3H8的体积比为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汽车尾气污染是造成雾霾天气的重要原因之一，解决这个问题除了限制汽车出行外，更重要的是研发催化汽车尾气的转化技术，该技术中催化剂及载体的选择和改良是关键，某稀土催化剂催化转化汽车尾气示意图如图甲
    （1）下列有关说法正确的是 ． a．C3H8与CH3CH=CH3一样，分子中碳原子都采用的是SP3杂化
    b．N2、CO2、H2O都是非极性分子
    c．每个CO2分子中，含有2个π键和2个σ键+
    d．CO的一种等电子体为NO+ ， 它的电子式为
    （2）CO与Fe可生成羰基铁[Fe（CO）5]，已知其中铁为0价，铁原子的基态核外电子排布式为 ， [Fe（CO）5]，中配位原子是 ， 理由是 ．
    （3）C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是 ， Al2O3晶体熔点高是耐火材料，AlCl3晶体易升华，熔点低，工业上电冶制取铝用前者而不用后者的原因是 ．
    （4）钙钛矿型符合氧化物也可作为汽车尾气转化的催化剂，一种复合氧化物晶胞结构如图乙所示，则与每个Sr2+与个O2﹣紧邻，若Sr2+与紧邻O2﹣的核间距为apm，阿伏加德罗常数为NA ， 则该氧化物晶体密度的计算表达式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NaCl晶体的晶胞如图，已知氯化钠的摩尔质量为M g·mol－1，晶体中最邻近的钠离子和氯离子中心间的距离为a cm，晶体的密度为b g·cm－3。则下列叙述正确的是 ( )

    A．每个Na＋周围最近且等距离的Cl－所围成的空间构型为正六面体

    B．每个Na＋周围最近且等距离的Na＋有6个

    C．阿伏加德罗常数NA的值可表示为

    D．阿伏加德罗常数NA的值可表示为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机化合物A（C5H8O2）不溶于水，并可以发生如图所示的变化
    已知：C物质的一氯代物D只有两种同分异构体，请回答：
    （1）A分子中含有的官能团的名称
    （2）①②④⑤反应中属于取代反应的有（填序号）．
    （3）写出②的反应方程式 ．
    （4）写出一种下列要求的物质的同分异构体的结构简式 ①C的同分异构体中属于酯且能发生银镜反应 ．
    ②C的同分异构体中属于醇且能发生银镜反应 ．
    （5）简述验证D中含有氯元素的方法 ．
    （6）17.2g B与足量的碳酸氢钠溶液反应，标准状况下生成二氧化碳的体积为L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁有δ、γ、α三种晶体结构，以下依次是δ、γ、α三种晶体在不同温度下转化的图示。下列有关说法中不正确的是 ( )

    δ－Feγ－Feα－Fe

    A．δ－Fe晶体与每个Fe原子距离相等且最近的Fe原子有8个

    B．γ－Fe晶体与每个Fe原子距离相等且最近的Fe原子有12个

    C．图中α－Fe晶胞边长若为a cm，δ－Fe晶胞边长若为b cm，则两种晶体的密度比为b3:a3

    D．将Fe加热到1 500℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【实验化学】 偶氮苯是橙红色晶体，溶于乙醇，微溶于水，广泛应用于染料制造和橡胶工业，以硝基苯、镁粉和甲醇为原料制造偶氮苯的实验步骤如下：
    步骤一：在反应器中加入一定量的硝基苯、甲醇和一小粒碘，装上冷凝管：加入少量镁粉，立即发生反应．
    步骤二：等大部分镁粉反应完全后，再加入镁粉，反应继续进行，等镁粉完全反应后，加热回流30min．
    步骤三：将所得液体趁热倒入冰水中，并不断搅拌，用冰醋酸小心中和至pH为4～5，析出橙红色固体，过滤，用少量冰水洗涤．
    步骤四：用95%的乙醇重结晶．
    （1）步骤一中反应不需要加热就能剧烈进行，原因是 ． 镁粉分两次加入而不是一次性全部加入的原因是 ．
    （2）步骤三中析出固体用冰水洗涤的原因是 ． 若要回收甲醇，实验所需的玻璃仪器除冷凝管、酒精灯、牛角管（应接管）和锥形瓶外还应有 ．
    （3）取0.1g偶氮苯，溶于5mL左右的苯中，将溶液分成两等份，分别装于两个试管中，其中一个试管用黑纸包好放在阴暗处，另一个则放在阳光下照射．用毛细管各取上述两试管中的溶液点在距离滤纸条末端1cm处，再将滤纸条末端浸入装有1：3的苯环己烷溶液的容器中，实验操作及现象如图所示． ①实验中分离物质所采用的方法是法．
    ②由实验结果可知：；利用该方法可以提纯反式偶氮苯．

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