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    【题目】在碱性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）

    A. K＋、HCO3-、Na+、SO4 2－ B. Ba2＋、NO3－、Cl－、K＋

    C. Na＋、Cu2＋、SO42－、Cl－ D. Ca2＋、K＋、CO32－、NO3－

    【答案】B

    【解析】A、HCO3-＋OH―=H2O＋CO32―，故A错误；B、Ba2＋、NO3－、Cl－、K＋与OH-不生成沉淀、气体、水，故B正确；C、Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓，故C错误；D、 Ca2＋+CO32－=CaCO3↓，故D错误；故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，在27.5 g水中溶解12.5 g CuSO4·5H2O(相对分子质量为250)，恰好达到饱和，该溶液密度为1.21 g/cm3，求：

    (1)该溶液中溶质电离出的阴、阳离子的总物质的量为________。

    (2)该溶液中CuSO4的物质的量浓度为________。

    (3)取出20.0 mL该溶液，配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是________mL。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1 mol/L FeCl2和1 mol/L KCl溶液中，Cl- 物质的量浓度之比是(　　)

    A. 1∶1 B. 2∶1 C. 3∶1 D. 1∶3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】盐酸和氢氧化钠是工业上重要的化工原料，也是实验室里常见的试剂．
    （1）测定中和热．
    （i）写出稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热数值为57.3kJ/mol）：，
    （ii）取50mL 0.5mol/L HCl溶液与50mL0.55mol/L NaOH溶液进行测定，但实验数值小于57.3kJ/mol，原因可能是（填序号）．
    A．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度
    B．量取盐酸的体积时仰视读数
    C．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
    D．实验装置保温、隔热效果差
    （2）酸碱中和滴定．
    （i）某学生用已知物质的量浓度的盐酸测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，选择酚酞作指示剂．实验中不必用到的是
    A．酸式滴定管 B．容量瓶 C．锥形瓶 D．铁架台
    （ii）用标准的盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视 ． 当时，即停止滴定．
    （iii）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：已知用c（HCl）=0.10mol/L
    的盐酸标定25mL的氢氧化钠溶液，测得c（NaOH）mol/L

    （iv）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是（填序号）．
    A．锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
    B．碱式滴定管未用待测液润洗就直接注入待测氢氧化钠溶液
    C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
    D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列属于化学变化的是（　　）

    A.煤的液化B.石油的分馏C.焰色反应D.干冰的气化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了将混有K2SO4、MgSO4的KNO3固体提纯，并制得纯净的KNO3溶液，某同学设计如下实验方案：

    (1)操作①为________；

    (2)操作②～④加入的试剂可以为________；

    (3)如何判断SO已除尽，简述实验操作____________________

    __________________________________________________________；

    (4)实验过程中产生的多次沉淀________(填“需要”或“不需要”)多次过滤，理由是

    __________________________________________________________。

    (5)该同学设计的实验方案________(填“合理”或“不合理”)，理由是__________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示是一种以液态肼（N2H4）为燃料，氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池，该固体氧化物电解质在700﹣900℃温度时，O2﹣可在该固体氧化物电解质中自由移动，电池反应生成均为无毒无害的物质，下列说法正确的是（ ）
    A.电池内的由O2﹣电极乙移向电极甲
    B.电池的总反应为：N2H4+2O2═2NO+2H2O
    C.当甲电极上有1molN2H4消耗时，乙电极上有1molO2被氧化
    D.电池外电路的电子由电极乙移向电极甲

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：
    H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol；
    C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣2220.0kJ/mol；
    H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ/mol．
    （1）写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式：
    （2）实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态水时放热6262.5kj，则混合气体中H2和C3H8的体积比为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁有δ、γ、α三种晶体结构，以下依次是δ、γ、α三种晶体在不同温度下转化的图示。下列有关说法中不正确的是 ( )

    δ－Feγ－Feα－Fe

    A．δ－Fe晶体与每个Fe原子距离相等且最近的Fe原子有8个

    B．γ－Fe晶体与每个Fe原子距离相等且最近的Fe原子有12个

    C．图中α－Fe晶胞边长若为a cm，δ－Fe晶胞边长若为b cm，则两种晶体的密度比为b3:a3

    D．将Fe加热到1 500℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同

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