Question

下列物质性质变化的比较，正确的是（　　）

• A、原子半径大小：Al＞Mg＞Na
• B、碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH
• C、气态氢化物稳定性：HBr＞HCl＞HF
• D、还原性强弱：F^-＞Cl^-＞Br^-＞I^-

Answer 1

分析：A、同周期从左到右原子半径依次减小；
B、金属性越强，则对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；
C、非金属性越强，气态氢化物越稳定；
D、非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱．

解答：解：A、同周期从左到右原子半径依次减小，所以原子半径大小为Al＜Mg＜Na，故A错误；
B、同主族从上到下金属性依次增强，则金属性K＞Na＞Li，则对应的最高价氧化物的水化物的碱性为KOH＞NaOH＞LiOH，故B正确；
C、同主族从上到下非金属性依次减弱，则非金属性F＞Cl＞Br，所以气态氢化物的稳定性为HF＞HCl＞HBr，故C错误；
D、同主族从上到下非金属性依次减弱，非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，则还原性强弱为F^-＜Cl^-＜Br^-＜I^-，故D错误；
故选B．

点评：本题考查非金属性和金属性的比较及元素周期律，熟悉非金属元素和金属元素的性质变化规律，及非金属性的比较方法即可解答，难度不大．