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    18．下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是（　　）
    ①无色溶液中：Al3+、NO3-、Cl-、CO32-、Na+
    ②加入Mg能放出H2的溶液中：NH4+、Cl-、K+、SO42-
    ③加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+
    ④pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-，NO3-
    ⑤使石蕊变红的溶液中：Fe2+、MnO4-、Na+、SO42-．
    A．①②⑤B．①③⑥C．②④⑤D．②④

    分析 ①Al3+、CO32-发生互促水解反应；
    ②加入Mg能放出H2的溶液呈酸性；
    ③加入Al能放出H2的溶液为非氧化性酸溶液或强碱溶液；
    ④pH=11的溶液呈碱性；
    ⑤使石蕊变红的溶液呈酸性．

    解答 解：①溶液无色，但Al3+、CO32-发生互促水解反应，不能大量共存，故错误；
    ②加入Mg能放出H2的溶液呈酸性，酸性条件下，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故正确；
    ③加入Al能放出H2的溶液为非氧化性酸溶液或强碱溶液，无论呈酸性还是碱性，HCO3-都不能大量共存，故错误；
    ④pH=11的溶液呈碱性，碱性条件下，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故正确；
    ⑤使石蕊变红的溶液呈酸性，Fe2+、MnO4-发生氧化还原反应而不能大量共存，故正确．
    故选D．

    点评 本题考查离子共存，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度中等，注意离子的性质，注意分析题中隐含条件，为该类题目常考查方式．

    练习册系列答案
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    （1）该气体的物质的量为多少？（须写出计算步骤，下同）
    （2）该气体的质量为多少？
    （3）该盐酸中溶质的物质的量浓度为多少？

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    6．一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料．
    （1）利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍：Ni（s）+4CO（g）$?_{180-200℃}^{58-80℃}$Ni（CO）4（g），则该反应的△H＜0（选填“＞”或“＜”）．
    （2）在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫．已知：
    C（s）+O2（g）═CO2（g）△H 1=-393.5kJ•mol-1
    CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H 2=+172.5kJ•mol-1
    S（s）+O2（g）═SO2（g）△H 3=-296.0kJ•mol-1
    请写出CO除SO2的热化学方程式2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270kJ•mol-1 ．
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