Question

13．相同温度下，50mL0.01mol的CH₃COOH溶液与5mL0.1mol的CH₃COOH溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（　　）

• A． 中和时所需KOH 的量
• B． CH₃COOH电离程度
• C． H⁺的物质的量浓度
• D． CH₃COOH的物质的量

Answer 1

分析 50mL0.01mol的CH₃COOH溶液与5mL0.1mol的CH₃COOH溶液中含有醋酸的物质的量相等，
A．两溶液含有醋酸的物质的量相等，则中和时消耗氢氧化钾的物质的量相等；
B．醋酸浓度越大，电离程度越小；
C．醋酸溶液中，醋酸浓度越大，溶液中氢离子浓度越大；
D．两溶液中含有醋酸的物质的量相等．

解答 解：50mL0.01mol的CH₃COOH溶液与5mL0.1mol的CH₃COOH溶液中含有醋酸的物质的量都是0.0005mol，
A．两溶液中都含有0.0005mol醋酸，则中和时消耗KOH的物质的量相等，故A错误；
B．醋酸浓度越大，醋酸的电离程度越小，则电离程度前者大于后者，故B正确；
C．醋酸溶液中浓度越大，氢离子浓度越大，则氢离子浓度后者较大，故C错误；
D．两溶液中含有醋酸的物质的量相等，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了弱电解质的电离平衡及其影响，题目难度不大，明确弱电解质溶液的浓度越大，其电离程度越小为解答关键，注意掌握电离平衡及其影响因素．