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    18．一位德国化学家为苯分子结构的研究作出了巨大贡献，这位科学家是（　　）
    A．凯库勒B．道尔顿C．拉瓦锡D．门捷列夫

    分析 1866年凯库勒提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构．

    解答 解：A．凯库勒1866年提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，故A选；
    B．道尔顿提出了近代原子学说，故B不选；
    C．拉瓦锡首先通过实验验证出空气是由氮气和氧气组成的结论，故C不选；
    D．门捷列夫发现元素周期律并编制出元素周期表，故D不选．
    故选A．

    点评 本题考查化学史，熟记化学发展史中各科学家所作出的巨大贡献即可解答，较简单．

    练习册系列答案
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    8．下列化合物中，同分异构体数目超过7个的有（　　）
    A．已烷B．已烯C．1，2-二溴丙烷D．2-丙醇

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    9．标况下，某气体的体积为4.48L，其质量为6.4克，则该气体的相对分子质量为（　　）
    A．64B．128C．32D．32g/mol

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    6．一种含结晶水的无色晶体可表示为A•nH2O，其中结晶水的质量分数为28.57%，该晶体的无水物A中碳、氢、氧三种元素的质量分数分别为26.67%、2.23%和71.1%．
    试回答下列问题：
    （1）求无水物A的最简式CHO2；
    （2）A和NaOH溶液发生中和反应可生成酸式盐和一种正盐．0.9g无水物A恰好和0.1mol•L-1NaOH溶液200mL完全反应生成正盐，求该化合物A的分子式及其结构简式．（提示：-COOH是一种酸性官能团），并写出化合物A与足量NaOH反应的化学方程式HOOC-COOH+2NaOH=Na2C2O4+2H2O．
    （3）求A•nH2O中n的值．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．相同温度下，50mL0.01mol的CH3COOH溶液与5mL0.1mol的CH3COOH溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（　　）
    A．中和时所需KOH 的量B．CH3COOH电离程度
    C．H+的物质的量浓度D．CH3COOH的物质的量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等．如图，下列有关说法正确的是（　　）
    A．以NaCl为工业原料可以生产烧碱、纯碱以及漂白粉等含氯产品
    B．工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁
    C．第③④⑤步的目的是浓缩、富集溴单质，这三步中溴元素均被氧化
    D．过程①除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，加入的药品顺序为Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．对下列各组物质关系的描述中不正确的是（　　）
    A．O2和O3互为同素异形体
    B．${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H和${\;}_{1}^{3}$H互为同位素
    C．CH2═CH2和互为同系物
    D．互为同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．已知CoCln•mNH3可表示+3价Co的一种八面体配合物，若0.1mol配合物与足量AgNO3作用生成0.2mol AgCl沉淀，则m、n的值是（　　）
    A．m=4，n=2B．m=4，n=5C．m=3，n=3D．m=5，n=3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列溶液中Cl-浓度最大的是（　　）
    A．1L 0.1mol•L-1 的KCl溶液B．0.1L 0.2mol•L-1的盐酸溶液
    C．0.1L 0.1 mol•L-1的MgCl2溶液D．0.1L 0.1mol•L-1的AlCl3溶液

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