Question

3．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等．如图，下列有关说法正确的是（　　）

• A． 以NaCl为工业原料可以生产烧碱、纯碱以及漂白粉等含氯产品
• B． 工业上通过电解饱和MgCl₂溶液制取金属镁
• C． 第③④⑤步的目的是浓缩、富集溴单质，这三步中溴元素均被氧化
• D． 过程①除去粗盐中的SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺等杂质，加入的药品顺序为Na₂CO₃溶液→NaOH溶液→BaCl₂溶液→过滤后加盐酸

Answer 1

分析 海水通过蒸发浓缩得到粗盐和母液，粗盐精制除去杂质得到精盐，电解饱和食盐水得到氢氧化钠、氯气和氢气，母液中含有镁离子和溴离子，加入石灰乳沉淀镁离子过滤得到氢氧化镁沉淀和滤液，氢氧化镁溶解后浓缩蒸发，冷却结晶，过滤洗涤，在氯化氢气流中加热失去结晶水得到无水氯化镁，滤液中加入氧化剂氯水氧化溴离子为溴单质，再通入二氧化硫吸收后，加入酸重新生成溴单质，
A．以氯化钠为原料，电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氯气和氢气，属于氯碱工业，生产烧碱，生成的氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水是工业制备漂白粉的原理，氨化的饱和氯化钠溶液中通入二氧化碳生成碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、属于纯碱工业制备，
B．电解饱和MgCl₂溶液得到氢氧化镁、氢气和氯气；
C．溴元素失电子化合价升高时被氧化；
D．除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥沙，可以加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠去除钙离子和过量的钡离子，盐酸要放在最后，来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，加氢氧化钠和氯化钡无先后顺序要求．

解答 解：A．工业上以氯化钠为原料，电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氯气和氢气，生产烧碱，生成的氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水是工业制备漂白粉的原理，向氨化的饱和氯化钠溶液中通入二氧化碳生成碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，是侯德榜制碱属于纯碱工业制备，以NaCl为工业原料可以生产烧碱、纯碱以及漂白粉等含氯产品，故A正确；
B．镁为活泼金属，电解氯化镁溶液，在阳极生成氯气，在阴极生成氢气和氢氧化镁沉淀，不能得到镁，应用电解熔融氯化镁的方法冶炼，故B错误；
C．第③步中，溴元素化合价从-1升高到0价，被氧化，第④步中，溴元素化合价从0降低到-1价，被还原，第⑤步中，溴元素化合价从-1升高到0价，被氧化，故C错误；
D．选项中的试剂添加顺序中，钡离子最后无法除去，则加入的药品顺序为：BaCl₂溶液→NaOH溶液→Na₂CO₃溶液→过滤后加盐酸，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了海水的利用，物质的提纯和分离方法、工业制备漂白粉、烧碱、纯碱的过程分析，利用所学知识结合框图信息是解答本题的关键，题目难度中等．