Question

13．在2L密闭容器中进行如下反应：N₂+3H₂$?_{催化剂}^{高温高压}$2NH₃，5min内氨的物质的量增加了0.1mol，则反应速率为（　　）

• A． v（NH₃）=0.02mol•（L•min）^-1
• B． v（NH₃）=0.01mol•（L•min）^-1
• C． v（N₂）=0.01mol•（L•min）^-1
• D． v（H₂）=0.03mol•（L•min）^-1

Answer 1

分析 同一反应中，各物质的化学反应速率与其化学计量数成正比，先根据v=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$计算出用氨气表示的平均反应速率，然后根据计量数关系分别计算出用氮气、氢气表示的反应速率即可．

解答 解：A．5min内氨气的平均反应速率为：v（NH₃）=$\frac{\frac{0.1mol}{2L}}{5min}$=0.01mol•（L•min）^-1，故A错误；
B．根据A可知v（NH₃）=0.01mol•（L•min）^-1，故B正确；
C．v（N₂）=$\frac{1}{2}$v（NH₃）=0.005mol•（L•min）^-1，故C错误；
D．v（H₂）=$\frac{3}{2}$v（NH₃）=0.015mol•（L•min）^-1，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了化学反应速率与化学计量数的关系，题目难度不大，明确化学反应速率与化学计量数成正比为解答关键，注意掌握化学反应速率的概念及表达式，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．