【题目】下图为短周期表的一部分,其中E为地壳中含量最高的元素。
请完成下列问题:
（1）D元素在元素周期表中的位置: _______。
（2）A、E简单离子的半径由大到小顺序为_______(用具体的微粒符号表示,下同) 。
（3）写出A和F两种元素的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式_______。
（4）工业用C的单质与 B的最高价氧化物制备B单质的化学方程式_______。
（5）证明元素F和G的非金属性强弱(用化学方程式表示) _______。
【答案】 第2周期VA族 O2->Na+ OHˉ +H+=H2O 2C+SiO2
Si+2CO H2S+C12=S+2HCl(其他答案合理也给分)
【解析】（1）E为地壳中含量最高的元素，则E为O元素，所以D为N元素，其在周期表中的位置为：第2周期VA族。
（2）E为O，则F为S元素，所以A为Na，O2-和Na+电子层结构相同，根据“序大径小”的方法可知O2-半径大于Na+半径，答案为：O2->Na+。
（3）Na和S两种元素的最高价氧化物的水化物分别为NaOH和H2SO4，两者反应的离子方程式为：OHˉ +H+=H2O。
（4）C为碳元素，B为硅元素，C与SiO2在高温下的反应的方程式为：2C+SiO2
Si+2CO。
（5）F为硫元素，G为氯元素，将氯气通入H2S溶液中，溶液变浑浊，说明有S单质生成，即可证明氯气的氧化性大于硫单质的氧化性，即氯的非金属性大于硫的非金属性，对应的化学方程式为H2S+C12=S+2HCl。或者其他合理答案也可以。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】碳酸锰(MnCO3) 是理想的高性能强磁性材料，也是制备Mn2O3、MnO2等锰的氧化物的重要原料，广泛用于电子、化工、医药等行业。
(1) 工业上制备方程式为：MnSO4+2NH4HCO3=MnCO3 ↓+ (NH4)2SO4+CO2 ↑+H2O。反应中通常需加入稍过量的NH4HCO3，且控制溶液的pH为6.8~7.4。加入稍过量的NH4HCO3的目的是_____。
(2) 实验室模拟工业二氧化锰制备硫酸锰装置如图4所示。
①石灰乳的作用是________。
②反应过程中，为使SO2尽可能转化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有________。
(3) MnCO3 在空气中加热易转化为不同价态的锰的氧化物，且其固体残留率随温度的变化如图5 中A、B、C、D 点所示。则300℃时，剩余固体中锰元素与氧元素的物质的量之比即n(Mn) :n(O)为_______； 图中点D 对应固体的成分为______ (填化学式)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列反应对应的离子方程式书写正确的是
A. 饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳：2Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3↓
B. KIO3与KI在酸性溶液中反应：5I-+IO3-+3H2O═3I2+6OH-
C. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3·H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
D. 饱和石灰水与醋酸溶液混合：Ca(OH)2+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+2H2O
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【题目】某铁的化合物A存在如下转化关系:
已知B为黄绿色气体单质。请完成下列问题:
（1）A的化学式________。
（2）向C的溶液中滴加适量KSCN溶液,无明显现象,再滴加几滴B的水溶液,溶液呈血红色。 用离子方程式表示该过程________、________。
（3）若D为金属,则D的化学式________ (写出2种)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某废催化剂含58．2％的SiO2、21．0％的ZnO、4．5％的ZnS和12．8％的CuS，某同学以该废催化剂为原料，回收其中的锌和铜。采用的实验方案如下：
已知：1．步骤①中发生的化学反应为非氧化还原反应 2．滤渣2的主要成分是SiO2和S，下列说法不正确的是
A. 步骤①，最好在通风橱中进行
B. 步骤①和③，说明CuS不溶于稀硫酸而ZnS溶于稀硫酸
C. 步骤③，涉及的离子反应为CuS+H2O2+2H+
Cu2++S+2H2O
D. 步骤②和④，均采用蒸发结晶的方式获取溶质
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【题目】LiAlH4（
）、LiH既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈分解释放出H2，LiAlH4在125℃分解为LiH、H2和Al。下列说法不正确的是
A. LiH与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4 g/mol
B. 1 mol LiAlH4在125℃完全分解，转移3 mol电子
C. LiAlH4溶于适量水得到无色溶液，则化学方程式可表示为：LiAlH4+ 2H2O
LiAlO2+ 4H2↑
D. LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂
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【题目】实验室用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2时，若有0.2molMnO2被还原，则被氧化的HCl为
A.29.2gB.14.6gC.21.9gD.7.3g
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【题目】实验室常用的分离操作有：①萃取分液法②结晶法③分液法④蒸馏法⑤过滤法。选择以上方法分离混合物，选择正确的是（ ）
A． | 饱和食盐水与沙子的混合物 | ①萃取分液法 |
B． | 水和汽油的混合物 | ④蒸馏法 |
C． | 从碘的水溶液里提取碘 | ③分液法 |
D． | 从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾 | ②结晶法 |
A.A B.B C.C D.D
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