【题目】碳酸锰(MnCO3) 是理想的高性能强磁性材料，也是制备Mn2O3、MnO2等锰的氧化物的重要原料，广泛用于电子、化工、医药等行业。
(1) 工业上制备方程式为：MnSO4+2NH4HCO3=MnCO3 ↓+ (NH4)2SO4+CO2 ↑+H2O。反应中通常需加入稍过量的NH4HCO3，且控制溶液的pH为6.8~7.4。加入稍过量的NH4HCO3的目的是_____。
(2) 实验室模拟工业二氧化锰制备硫酸锰装置如图4所示。
①石灰乳的作用是________。
②反应过程中，为使SO2尽可能转化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有________。
(3) MnCO3 在空气中加热易转化为不同价态的锰的氧化物，且其固体残留率随温度的变化如图5 中A、B、C、D 点所示。则300℃时，剩余固体中锰元素与氧元素的物质的量之比即n(Mn) :n(O)为_______； 图中点D 对应固体的成分为______ (填化学式)。
【答案】 使MnSO4充分反应，提高MnSO4的利用率；NH4HCO3易分解 吸收多余的SO2，减少对环境的污染 减慢通入气体的流速 1:2 Mn3O4、MnO
【解析】试题分析：本题考查反应条件的控制，与SO2有关的实验，热重图像题的计算。
（1）加入稍过量的NH4HCO3可以使MnSO4充分反应，提高MnSO4的利用率，NH4HCO3易分解，所以NH4HCO3要稍过量。
（2）①根据装置图，在三颈烧瓶中SO2与MnO2反应制得MnSO4，由于SO2污染大气，用石灰乳吸收多余的SO2，减少对环境的污染，反应为SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O。
②反应过程中，为使SO2尽可能转化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有：缓慢通入混合气体使混合气体与MnO2充分作用，适当控制温度。
（3）设MnCO3物质的量为1mol，m（MnCO3）=1mol
115g/mol=115g，其中n（Mn）=1mol。300℃，剩余固体的质量为115g
75.65%=87g，其中m（O）=87g-55g=32g，n（O）=32g
16g/mol=2mol，n（Mn）：n（O）=1:2。由图可见D点固体由B点和C点的固体混合而成，B点，剩余固体的质量为115g
66.38%=76.34g，其中n（O）=
=1.334mol，n（Mn）：n（O）=1mol：1.334mol=3:4，B点固体为Mn3O4；C点，剩余固体的质量为115g
61.74%=71g，其中n（O）=
=1mol，n（Mn）：n（O）=1mol：1mol=1:1，C点固体为MnO；D点对应固体成分为Mn3O4、MnO。
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【题目】能正确表示下列反应的离子反应方程式为（ ）
A．NH4HCO3溶于少量的浓KOH溶液中：NH4++ HCO3-+2OH-= CO32-+ NH3↑+2 H2O
B．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－
3Fe3＋＋NO↑＋3H2O
C．FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋Br2
D．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO
===BaSO4↓＋H2O
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【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的最高正价为+7价。下列说法正确的是
A. 简单离子半径大小顺序: rX>rZ>rY
B. 元素W的氧化物对应水化物的酸性比Y的强
C. X与Y形成的原子晶体X3Y4的熔点比金刚石高
D. X与W形成的化合物和Z与W形成的化合物的化学键类型相同
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【题目】“西气东输”是西部开发的重点工程，这里的气体是指天然气，其主要成分是甲烷．工业上将碳与水在高温下反应制得水煤气，水煤气的主要成分是CO和H2 ， 两者的体积比约为1：1．已知1mol CO气体完全燃烧生成CO2气体放出283kJ热量，1molH2完全燃烧生成液态水放出286kJ热量；1molCH4 气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890kJ热量．
（1）写出H2完全燃烧生成液态水的热化学反应方程式： ， 若1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气，放出的热量 890kJ（填“＞”、“=”或“＜”）
（2）忽略水煤气中其它成分，相同状况下若得到相等的热量，所需水煤气与甲烷的体积比约为；燃烧生成的CO2 的质量比约为 ．
（3）以上数据和计算说明，以天然气代替水煤气作民用燃料，突出的优点是 ．
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【题目】下列有关物质分类的叙述正确的是( )
A.CaCl2、NaOH、HCl、O2四种物质都属于化合物
B.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
C.溶液、浊液、胶体都属于混合物
D.CO2、CO等非金属氧化物均属于酸性氧化物
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【题目】(1) 已知: CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H1 = akJ/mol；
CO(g) + H2O (g)=CO2(g) + H2 (g) △H2 = bkJ/mol；
2CO(g) + O2(g)= 2CO2(g) △H3 = ckJ/mol；
反应CO2(g)+ CH4(g)=2CO(g) + 2H2(g) 的△H = _____kJ/mol；
(2) 科学家用氮化镓材料与铜组装如图10的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4。
①写出铜电极表面的电极反应式_____________。
②为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量_______ (选填“盐酸”或“硫酸”)。
(3) 天然气中的H2S 杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS 溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式___________。
(4) 将甲烷和硫反应可以制备CS2，其流程如图11所示:
①写出发生反应1的化学反应方程式___________。
②反应1产生两种含硫的物质，为了提高CS2的产率，设计反应2和3实现硫单质循环利用，实验时需对反应1出来的气体分流，则进入反应2 和反应3 的气体物质的量之比为___________。
③当反应1中每有1molCS2生成时，反应2中需要消耗O2的物质的量为___________。
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【题目】I下面是几种实验中常用的仪器：
写出序号所代表的仪器的名称：
A__________；B__________；C__________；D__________；E__________
II实验室要配制100 mL 2 mol／L NaCl溶液，请回答下列问题：
（1）配制过程中需要使用的主要玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、胶头滴管、天平、量筒和__________________。
（2）用托盘天平称取氯化钠固体，其质量为__________g。
（3）下列主要操作步骤的正确顺序是____________________（填序号）。
①称取一定质量的氯化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；
②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1～2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
③将溶液转移到容量瓶中；
④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中。
（4）如果实验过程中缺少步骤⑤，会造成所配溶液的物质的量浓度__________ （填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。
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【题目】下图为短周期表的一部分,其中E为地壳中含量最高的元素。
请完成下列问题:
（1）D元素在元素周期表中的位置: _______。
（2）A、E简单离子的半径由大到小顺序为_______(用具体的微粒符号表示,下同) 。
（3）写出A和F两种元素的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式_______。
（4）工业用C的单质与 B的最高价氧化物制备B单质的化学方程式_______。
（5）证明元素F和G的非金属性强弱(用化学方程式表示) _______。
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