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【题目】我国宣布到2030年非化石能源占一次能源消费比重将提高到20%左右.下列不属于化石能源的是(  )
A.煤
B.生物质能
C.天然气
D.石油

【答案】B
【解析】解:化石能源是指远古时代的动植物的尸体在地壳中经过高温、高压、几亿年甚至几十亿年转化而成的燃料,包括煤、石油和天然气,其中生物质能不是化石能源,

故选B.

化石能源是指远古时代的动植物在地壳中经过几十亿年的高温、高压从而转化而成的燃料,包括煤、石油和天然气,据此分析.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某工厂的废金属屑的主要成分为CuFeAl,此外还含有少量Al2O3Fe2O3,该厂用上述废金属屑制取新型高效水处理剂Na2FeO4(高铁酸钠)等产品,过程如下:

I.向废金属屑中加入过量的NaOH溶液,充分反应后过滤;

Ⅱ.I所得固体中加入过量稀H2SO4,充分反应后过滤;

Ⅲ.所得固体中继续加入热的稀H2SO4,同时不断鼓入空气,固体溶解得CuSO4溶液;

Ⅳ.……

(1)步骤I 中发生反应的化学方程式为______________________

(2)步骤所得的滤液中加入KSCN溶液无明显现象,表明滤液中不存在Fe3+,用离子方程式解释其可能的原因: ___________

(3)步骤获得CuSO4 溶液的离子方程式为___________

(4)步骤II 所得滤液经进一步处理可制得Na2FeO4,流程如下:

①测得滤液中c(Fe2+)a mol/L,若要处理1m3滤液,理论上需要消耗25%H2O2溶液___________kg(用含a 的代数式表示)

②写出由Fe(OH)3制取Na2FeO4的化学方程式: ___________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项

实验操作和现象

结论

A

测定等物质的量浓度的Na2CO3Na2SO4溶液的pH前者的PH比后者的大

元素非金属性S>C

B

向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入0.lmol.L-1H2SO4溶液,试管口出现红棕色气体

溶液中NO3-Fe2+还原为NO2

C

FeBr2溶液中加入少量氯水,再加CCl4萃取,CCl4层无色

Fe2+的还原性强于Br-

D

向溶液中滴加盐酸酸化的BaC12溶液,产生白色沉淀

溶液中一定含有SO42-

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】碳酸锰(MnCO3) 是理想的高性能强磁性材料,也是制备Mn2O3MnO2等锰的氧化物的重要原料,广泛用于电子、化工、医药等行业。

(1) 工业上制备方程式为MnSO4+2NH4HCO3=MnCO3 ↓+ (NH4)2SO4+CO2 ↑+H2O。反应中通常需加入稍过量的NH4HCO3且控制溶液的pH6.8~7.4。加入稍过量的NH4HCO3的目的是_____

(2) 实验室模拟工业二氧化锰制备硫酸锰装置如图4所示。

石灰乳的作用是________

反应过程中,为使SO2尽可能转化完全,在通入SO2N2比例一定、不改变固液投料的条件下,可采取的合理措施有________

(3) MnCO3 在空气中加热易转化为不同价态的锰的氧化物,且其固体残留率随温度的变化如图5 ABCD 点所示。则300℃时,剩余固体中锰元素与氧元素的物质的量之比即n(Mn) :n(O)_______图中点D 对应固体的成分为______ (填化学式)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等,其一种生产工艺如下,回答下列问题:

1ClO2的沸点为283K,纯ClO2易分解爆炸,一般用稀有气体或空气稀释到10%以下更安全。写出反应步骤中生成ClO2的化学方程式

2尾气吸收是吸收电解过程排出的少量ClO2

在尾气吸收过程中,可代替H2O2的试剂是 填序号

ANa2O2 BNa2S CFeCl2 DKMnO4

提高尾气的吸收效率的可行措施有 填序号

A.尾气吸收时充分搅拌吸收液 B.适当加快尾气的通入速率

C.将温度控制在20℃以下 D.加水稀释尾气吸收液

此吸收反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为

3在碱性溶液中NaClO2比较稳定,在酸性溶液中,ClO2-H+结合为HClO2HClO2是唯一的亚卤酸,不稳定,易分解产生Cl2ClO2H2O,写出HClO2分解的化学方程式:

4已知NaClO2的溶解度随温度升高而增大,NaClO2饱和溶液在38℃以上60℃以下会析出NaClO2,在NaClO2析出过程中可能混有的杂质是 填化学式

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气,反应的化学方程式为MnO24HCl()MnCl2Cl22H2O

1写出该反应的离子方程式__________________________________________

2在反应中MnO2发生________(填“氧化”或“还原”)反应。氧化产物为__________

30.1 mol MnO2参加反应时,转移电子数为____,被氧化的HCl________mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列变化不能通过一步化学反应实现的是( )

A.BaCl2→BaSO4B.CuO→Cu(OH)2

C.NaOH→Na2CO3D.MgSO4→Mg(OH)2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列反应对应的离子方程式书写正确的是

A. 饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳:2Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3

B. KIO3KI在酸性溶液中反应:5I-+IO3-+3H2O═3I2+6OH-

C. Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水:Al3++4NH3·H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

D. 饱和石灰水与醋酸溶液混合:Ca(OH)2+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+2H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】LiAlH4)、LiH既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂,遇水均能剧烈分解释放出H2LiAlH4125℃分解为LiHH2Al。下列说法不正确的是

A. LiHD2O反应,所得氢气的摩尔质量为4 g/mol

B. 1 mol LiAlH4125℃完全分解,转移3 mol电子

C. LiAlH4溶于适量水得到无色溶液,则化学方程式可表示为:LiAlH4+ 2H2OLiAlO2+ 4H2

D. LiAlH4与乙醛作用生成乙醇,LiAlH4作还原剂

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