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    【题目】下列有关物质分类的叙述正确的是( )

    A.CaCl2、NaOH、HCl、O2四种物质都属于化合物

    B.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

    C.溶液、浊液、胶体都属于混合物

    D.CO2、CO等非金属氧化物均属于酸性氧化物

    【答案】C

    【解析】

    A.O2是单质，其余三种物质都属于化合物，A错误；

    B.纯碱是Na2CO3的俗称，该物质属于盐，不是碱，B错误；

    C.溶液、浊液、胶体都是分散系，都属于混合物，C正确；

    D.CO是非金属氧化物，但不属于酸性氧化物，D错误；

    故合理选项是C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将2.5gNaHCO3、Na2CO3、NaOH的固体混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，所加盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如图所示，下列说法中错误的是

    A. OA段发生反应的离子方程式为：OH-+H+==H2O H++CO32-==HCO3-

    B. 当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积为336mL

    C. 混合物中NaOH的质量0.6g

    D. A点溶液中的溶质为NaCl、NaHCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国政府为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加入适量的碘酸钾。检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：

    KIO3+ KI+ H2SO4═ K2SO4+ I2 + H2O

    （1）配平该方程式，并且用双线桥法表示该方程式电子转移的方向与数目：____________________

    （2）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为______________；

    （3）如果反应中转移0.5mol电子，则生成I2的物质的量为____________；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

    选项

    实验操作和现象

    结论

    A

    测定等物质的量浓度的Na2CO3和Na2SO4溶液的pH，前者的PH比后者的大

    元素非金属性：S>C

    B

    向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入0.lmol.L-1H2SO4溶液，试管口出现红棕色气体

    溶液中NO3-被Fe2+还原为NO2

    C

    向FeBr2溶液中加入少量氯水，再加CCl4萃取，CCl4层无色

    Fe2+的还原性强于Br-

    D

    向溶液中滴加盐酸酸化的BaC12溶液，产生白色沉淀

    溶液中一定含有SO42-

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】菠菜具有丰富的营养。民间流传：菠菜与豆腐不宜同时食用。

    资料：（1）菠菜中含有可溶性草酸盐、碳酸盐等

    （2）醋酸不与草酸钙反应

    （3）某草酸钙晶体（CaC2O4·xH2O）的相对分子质量为128+18x

    【实验一】菠菜中部分成分分析

    （1）用开水煮沸菠菜样品碎末2~3 min的目的是___________________。

    （2）溶液M中含有的主要阴离子有____________________。

    （3）已知C能使澄清石灰水变浑浊。A与醋酸生成C的化学方程式是__________。

    （4）B的化学式可能是________________。

    （5）草酸比碳酸的酸性___________（填“强”或“弱”）。

    【实验二】对某草酸钙晶体进行热分解研究，得到相关数据如图所示。

    （1）800℃时得到的固体只含钙元素和氧元素，质量比为5:2，其化学式是__________。

    （2）固体质量由12.8 g变为10.0 g的过程中发生反应的化学方程式是__________。

    （3）x =_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳酸锰(MnCO3) 是理想的高性能强磁性材料，也是制备Mn2O3、MnO2等锰的氧化物的重要原料，广泛用于电子、化工、医药等行业。

    (1) 工业上制备方程式为：MnSO4+2NH4HCO3=MnCO3 ↓+ (NH4)2SO4+CO2 ↑+H2O。反应中通常需加入稍过量的NH4HCO3，且控制溶液的pH为6.8~7.4。加入稍过量的NH4HCO3的目的是_____。

    (2) 实验室模拟工业二氧化锰制备硫酸锰装置如图4所示。

    ①石灰乳的作用是________。

    ②反应过程中，为使SO2尽可能转化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有________。

    (3) MnCO3 在空气中加热易转化为不同价态的锰的氧化物，且其固体残留率随温度的变化如图5 中A、B、C、D 点所示。则300℃时，剩余固体中锰元素与氧元素的物质的量之比即n(Mn) :n(O)为_______； 图中点D 对应固体的成分为______ (填化学式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下，回答下列问题：

    （1）ClO2的沸点为283K，纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下更安全。写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式 。

    （2）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。

    ①在尾气吸收过程中，可代替H2O2的试剂是 （填序号）。

    A．Na2O2 B．Na2S C．FeCl2 D．KMnO4

    ②提高尾气的吸收效率的可行措施有 （填序号）。

    A．尾气吸收时充分搅拌吸收液 B．适当加快尾气的通入速率

    C．将温度控制在20℃以下 D．加水稀释尾气吸收液

    ③此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。

    （3）在碱性溶液中NaClO2比较稳定，在酸性溶液中，ClO2-和H+结合为HClO2，HClO2是唯一的亚卤酸，不稳定，易分解产生Cl2、ClO2和H2O，写出HClO2分解的化学方程式： 。

    （4）已知NaClO2的溶解度随温度升高而增大，NaClO2饱和溶液在38℃以上60℃以下会析出NaClO2，在NaClO2析出过程中可能混有的杂质是 （填化学式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化不能通过一步化学反应实现的是( )

    A.BaCl2→BaSO4B.CuO→Cu(OH)2

    C.NaOH→Na2CO3D.MgSO4→Mg(OH)2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某铁的化合物A存在如下转化关系:

    已知B为黄绿色气体单质。请完成下列问题:

    （1）A的化学式________。

    （2）向C的溶液中滴加适量KSCN溶液,无明显现象,再滴加几滴B的水溶液,溶液呈血红色。 用离子方程式表示该过程________、________。

    （3）若D为金属,则D的化学式________ (写出2种)。

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