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    （1）写出图1中序号①～④仪器的名称：


    ①______②______③______④______
    （2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有______．（填仪器序号）
    （3）分离碘水中的碘应先选择装置______（填装置序号）进行操作A，再选装置进行______操作（填操作名称）．进行操作A时，需在碘水中加一试剂，在选择试剂时，下列性质你认为哪些性质是必需的：______（填序号）．
    ①常温下为液态②I2在其中溶解程度大③与水互溶程度小④密度要比水大
    （4）图2是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容．现用该浓硫酸配制480mL1mol/L的稀硫酸．
    可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平．
    请回答下列问题：
    a．配制稀硫酸时，还缺少的仪器有______、______（写仪器名称）；
    b．经计算，配制480mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为______mL，量取硫酸时应选用______mL规格的量筒；
    A．10mLB．50mLC．100mLD．200mL
    c．对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1mol/L，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因有______．
    A．用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸
    B．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容
    C．将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作
    D．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面
    E．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水
    F．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处．
    （1）由图中仪器的结构可知，①为蒸馏烧瓶、②是冷凝管、③是分液漏斗、④是100mL容量瓶，
    故答案为：蒸馏烧瓶；冷凝管；分液漏斗；100mL容量瓶；
    （2）因分液漏斗和100mL容量瓶在使用前要检查是否漏水，蒸馏烧瓶、冷凝管不需要检查是否漏水，
    故答案为：③④；
    （3）碘在四氯化碳中的溶解度较在水中大，并且四氯化碳和水互不相溶，可用萃取的方法分离，接着可用分液方法将两层液体分开，故分离碘水中的碘应选择装置II；
    四氯化碳易挥发，可用蒸馏的方法分馏得到四氯化碳，分离碘与四氯化碳；
    碘在萃取剂中的溶解度大于在水中的溶解度，萃取剂和水不互溶，且萃取剂和碘不反应，故选②③，
    故答案为：II；蒸馏；②③；
    （4）a、没有480mL容量瓶，选择500mL容量瓶．
    操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用量筒量取（用到胶头滴管）浓硫酸，在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．
    由提供的仪器可知还需要仪器有：500mL容量瓶、玻璃棒；
    故答案为：500mL容量瓶、玻璃棒；
    b、浓H2SO4的物质的量浓度c=
    1000×1.84×98%
    98
    mol/L=18.4mol/L．根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为xmL，
    所以xmL×18.4mol/L=500mL×1mol/L，解得：x≈27.2，
    所需浓硫酸的体积为27.2mL．量筒规格越接近所需浓硫酸体积误差越小，所以选择50mL量筒，
    故答案为：27.2；B；
    c、A．用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸，量取浓硫酸的体积增大，所配溶液浓度偏高，故A符合；
    B．定容时，俯视容量瓶刻度线，液面在刻度线以下，导致所配溶液体积减小，所配溶液浓度偏高，故B符合；
    C．溶液有热胀冷缩的性质，浓硫酸稀释，放出大量的热，溶解后未恢复室温立即转移到容量瓶中定容，导致所配溶液体积减小，所配溶液浓度偏高，故C符合；
    D．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面，移入容量瓶中的溶质硫酸的物质的量减小，所配溶液浓度偏低，故D不符合；
    E．最后需要加水定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响，故E不符合；
    F．摇匀后液面下降，一部分溶液留在瓶塞与瓶口之间，再加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，所以溶液浓度偏低，故F不符合；
    故选：ABC．
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    溴乙烷是一种重要的有机化工原料，制备溴乙烷的原料有95%乙醇、80%硫酸（用蒸馏水稀释浓硫酸）、研细的溴化钠粉末和几粒碎瓷片，该反应的原理如下：
    NaBr+H2SO4→NaHSO4+HBr
    CH3CH2OH+HBr
    硫酸
    CH3CH2Br+H2O
    某课外小组欲在实验室制备溴乙烷的装置如图．数据如表．
    物质
    数据    		乙醇溴乙烷1，2-二溴乙烷乙醚浓硫酸
    密度/g?cm-30.791.462.20.711.84
    熔点（℃）-130-1199-11610
    沸点（℃）78.538.413234.6338
    在水中的溶解度（g/100g水）互溶0.91417.5互溶
    请回答下列问题．
    （1）加入药品之前须做的操作是：______，实验进行的途中若发现未加入碎瓷片，其处理的方法是______．
    （2）装置B的作用是除了使溴乙烷馏出，还有一个目的是______．温度计的温度应控制在______之间．
    （3）反应时有可能生成SO2和一种红棕色气体，可选择氢氧化钠溶液除去该气体，有关的离子方程式是______，______，此操作可在______（填写玻璃仪器名称）中进行，同时进行分离．
    （4）实验中采用80%硫酸，而不能用98%浓硫酸，一方面是为了减少副反应，另一方面是为了______．
    （5）粗产品中含有的主要有机液体杂质是______，为进一步制得纯净的溴乙烷，对粗产品进行水洗涤、分液，再加入无水CaCl2，进行______操作．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用NaCl固体配制一定物质的量浓度的溶液时，操作要领包括：①溶解，②定容，③转移，④计算，⑤称量等方面，其正确的操作顺序是（　　）
    A．①②③④⑤B．④①②③⑤C．④⑤①③②D．④⑤③②①

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，下列关于配制该溶液的说法不正确的是（　　）
    A．用1000mL容量瓶，定容至950mL
    B．容量瓶中有少量水不影响溶液的配制
    C．摇匀后发现液面低于刻度线，不做处理
    D．不能将称量好的Na2CO3固体直接放入容量瓶中加水配成溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有关物质的量浓度溶液配制的下列说法中正确的是（　　）
    A．把1molNaCl溶于1L水中所得溶液物质的量浓度为1mol/L
    B．把0.1molNaCl投入100mL容量瓶中加水至刻度线，充分振荡后，浓度为1mol/L
    C．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗
    D．需要98mL，1mol/L的Na2CO3溶液，应称取Na2CO3固体10.6克

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    如图为配制250mL0.2mol/LNa2CO3溶液的示意图．
    回答下列问题：
    （1）选择容量瓶的规格是______．
    （2）①中称得Na2CO3______g．
    （3）玻璃棒在②、③两步中的作用分别是______、______．
    （4）若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
    A．某同学在第⑧步观察液面时仰视______；
    B．没有进行操作步骤④和⑤______；
    C．在第⑤步不慎有少量液体流到容量瓶外______；
    D．在步骤④中，药品放在右盘，砝码放在左盘（使用游码）______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作．下列图示对应的操作规范的是（　　）
    A．
    称量    		B．
    溶解    		C．
    转移    		D．
    定容

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    用经过准确称量的NaOH固体配制250mL0.2mol/LNaOH溶液．
    （1）在下列实验仪器中，不必使用的是______（填代号）．
    A．托盘天平B．500mL试剂瓶C．500mL容量瓶 D．250mL烧杯E．胶头滴管
    （2）除上述仪器中可使用的以外，还缺少的仪器是______．
    （3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是______．
    （4）配制时经以下操作步骤，正确的顺序是______．
    A．用适量的蒸馏水加入盛NaOH的烧杯中完全溶解，冷却至室温；
    B．将烧杯中的溶液小心转移到容量瓶中；
    C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1cm～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至凹液面底部与刻度线相切；
    D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤液都小心注入容量瓶，并轻轻振荡；
    E．将容量瓶塞塞紧，充分摇匀；
    （5）某同学用容量瓶配制溶液，加水时不慎超过了刻度线，他（她）把水倒出一些，重新加水至刻度线．这样做会使配制溶液的浓度______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    （6）某同学在向容量瓶中转移液体时，未用蒸馏水洗涤烧杯．这样做会使配制溶液的浓度______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    用18mol?L-1浓硫酸配制100mL2.8mol?L-1稀硫酸的实验步骤如下：
    ①计算所用浓硫酸的体积　②量取一定体积的浓硫酸③稀释④转移⑤洗涤　⑥定容⑦摇匀
    完成下列问题：
    （1）所需浓硫酸的体积是______（小数点后保留一位数字）．
    （2）该实验用到的仪器除量筒、烧杯外还需的定量仪器有______，该仪器上需标有以下五项中的______（用序号填写）
    ①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线
    （3）第⑤步实验的目的是______．
    （4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏高”“偏低”“无影响”填写）?
    ①用量筒量取浓硫酸时俯视刻度______．
    ②容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥______．
    ③浓硫酸稀释后未冷却即转移、定容______．

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