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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

    A. 标准状况下，2.24 LCCl4中含氯原子数目为0.4NA

    B. 1 mol羟基(－OH)中含电子的数目为10NA

    C. 1mol苯乙烯（）中含碳碳双键数为4NA

    D. 2.8g乙烯和环丙烷的混合气体中含原子总数为0.6NA

    【答案】D

    【解析】

    A. 标准状况下，CCl4是液体；

    B、1 个羟基(－OH)中含电子的数目是9个；

    C、苯中不含碳碳双键；

    D、乙烯和环丙烷的实验式均为CH2。

    A. 标准状况下，CCl4是液体，故A错误；

    B、1 个羟基(－OH)中含电子的数目是9个，1 mol羟基(－OH)中含电子的数目为9NA，故B错误；

    C、苯中不含碳碳双键，1mol苯乙烯中含1mol碳碳双键，故C错误；

    D、乙烯和环丙烷的实验式均为CH2，2.8g乙烯和环丙烷的混合气体中含原子总数为=2.8g/14g·mol－1×3NA=0.6NA，故D正确。

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

    A.1molN2与4molH2充分反应生成的NH3分子数为2NA

    B.1molNa218O2与足量CO2完全反应时生成碳酸钠的质量为106g

    C.标准状况下，22.4LCHCl3含有的C—Cl键数为3NA

    D.18g18O2中含有的中子数为10NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列解释实验事实的方程式不正确的是（ ）

    A.用Na2S处理含Hg2+的废水：Hg2++S2－=HgS↓

    B.向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体：FeCl3+3H2O=Fe(OH)3（胶体）+3HCl

    C.向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀：3Mg(OH)2+2FeCl3＝2Fe(OH)3+3MgCl2

    D.Na2O2加入H218O中：2Na2O2+2H2l8O＝4Na++4OH－+18O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用下列装置制取溴苯，下列说法不正确的是（ ）

    A. 该装置中CCl4的作用是除去产物HBr中混有的Br2蒸气

    B. 若将液溴改为浓溴水，该反应也能进行

    C. 通过AgNO3溶液中有淡黄色沉淀产生，说明由苯制溴苯的反应是取代反应

    D. 该装置中左侧长导管的作用是导气兼冷凝回流

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为测定Cl2、Br2的氧化性强弱，设计了如下实验：(可供选择的试剂有：氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳)。实验步骤如图，填写图中的空白。

    (1)2mL试剂___；

    (2)加入少量___试剂；

    (3)再加入___试剂；

    (4)现象___。

    (5)可以证明Cl2的氧化性___(填强于、弱于)Br2的氧化性。

    (6)发生反应的离子反应方程式为___。

    (7)实验室制取氯气用下面装置___(用①②③填写)，试着写出制取氯气的反应方程式___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸锌是一种重要的工业原料，广泛用于农业、化工等行业。工业上由锌渣（主要成分为ZnO、FeO、CuO、CaO、SiO2）为原料生产ZnSO4·7H2O的流程如图：

    (1)“滤渣A”的主要成分是__。

    (2) “反应Ⅰ”中，先加入NaClO反应的离子方程式为__。

    (3) “反应Ⅰ”中，再加入NaOH调节合适的pH，则“滤渣B”的主要成分是__（填化学式）。

    (4) “反应Ⅱ”中，加入的锌粉需用少量稀硫酸处理，原因是__。

    (5)已知ZnSO4溶液的溶解度随温度变化如图，从“滤液”中分离出ZnSO4·7H2O，涉及以下操作：a．在60℃蒸发溶剂；b．蒸发至溶液出现晶膜，停止加热；c．在100℃蒸发溶剂；d．冷却至室温；e．过滤。以上操作的正确顺序为：__（操作可重复使用）。

    (6)取28.7g ZnSO4·7H2O加热至不同温度，剩余固体的质量如下表：

    温度/℃

    100

    250

    680

    930

    质量/g

    17.90

    16.10

    13.43

    8.10

    则680℃时所得固体的化学式为___(填字母标号)。

    a．ZnSO4·H2O b．ZnSO4c．Zn3O(SO4)2d．ZnO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳酸亚乙酯是一种重要的添加剂，结构如图（ ），碳酸亚乙酯可由环氧乙烷与二氧化碳反应而得，亦可由碳酸与乙二醇反应获得。下列说法正确的是

    A.上述两种制备反应类型相同

    B.碳酸亚乙酯的分子式为C3H6O3

    C.碳酸亚乙酯中所有原子可能共平面

    D.碳酸亚乙酯保存时应避免与碱接触

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究化学反应时，既要考虑物质变化与能量变化，又要关注反应的快慢与限度。回答下列问题:

    (1)NH3还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图所示

    ①上图中因为改变了反应条件，反应的活化能：b_______(填“＞”“＜＂或“＝”)a。

    ②脱硝反应的热化学方程式可表示为反应物→生成物△H＝______(用E1、E2的代数式表示)。

    ③研究发现，一定条件下的脱硝反应过程可能如图所示，根据氧化还原反应中物质的作用，NO为_______剂，脱硝总反应的化学方程式为_______________。

    (2)一定温度下，将不同物质的量的H2O(g)和CO分别通入容积为1L的恒容密容器中，进行反应H2O(g)＋CO(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如表所示的三组数据

    试验编号

    温度/℃

    起始量/mol

    平衡量/mol

    达到平衡时间/min

    H2O(g)

    CO(g)

    CO(g)

    H2(g)

    1

    650

    2.0

    4.0

    3.0

    1.0

    5

    2

    900

    1.0

    2.0

    1.8

    0.2

    4

    3

    900

    a

    b

    c

    d

    t

    ①4mim内，实验2中v(CO2)＝______； 900℃时，反应的平衡常数为______；降低温度时，平衡常数会________(填“增大”“减小”或“不变”)。

    ②650℃时，若在此容器中充入2.0 mol H2O(g)、1.0molCO(g)、1.0 mol CO2(g)和 xmol H2(g)，要使反应在开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是__________。

    若a＝2.0．b＝1.0，则平衡时实验2中H2O(g)和实验3中CO(g)的转化率(a)的关系为a(H2O) _______ (填“＞”＜”成＝”)a(CO)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，经2min后，测得D的浓度为0.5 molL-1，c(A):c(B)=3:4，C的平均反应速率为0.5 molL-1min-1。求

    (1)此时A的浓度c(A)=_____molL-1，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n(A)=n(B)=_______mol。

    (2)B的平均反应速率ν(B)=_______molL-1min-1。

    (3)x的值为_________。

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