Question

用N_A表示阿伏加德罗常数，以下说法错误的是（　　）

• A、25℃，1.01×10⁵Pa时，4g氦气所含的原子个数为N_A
• B、0.1 mol的OH^-中所含电子个数为N_A
• C、120 g由NaHSO₄和KHSO₃组成的混合物中含有的硫原子数为N_A
• D、8.4 g的NaHCO₃中含有的阳离子个数为0.2N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、依据n=

m

M

计算物质的量，结合氦气分子是单原子分子分析；
B、依据氢氧根离子含10电子进行计算；
C、NaHSO₄和KHSO₃的摩尔质量相同为120g/mol，依据n=

m

M

计算物质的量得到硫原子数；
D、依据n=

m

M

计算物质的量，结合碳酸氢钠含有钠离子和碳酸氢根离子分析计算；

解答： 解：A、依据n=

m

M

计算物质的量=

4g

4g/mol

=1mol，氦气分子是单原子分子，4g氦气所含的原子个数为N_A，故A正确；
B、氢氧根离子含有10电子，0.1 mol的OH^-中所含电子个数为N_A，故B正确；
C、NaHSO₄和KHSO₃的摩尔质量相同为120g/mol，依据n=

m

M

计算物质的量=

120g

120g/mol

=1mol，得到硫原子数为N_A，故C正确；
D、依据n=

m

M

计算物质的量=

8.4g

84g/mol

=0.1mol，结合碳酸氢钠含有钠离子和碳酸氢根离子分析，含有的阳离子个数为0.1N_A，故D错误；
故选D．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是各物理量的计算应用，掌握基础是关键，题目较简单．