设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的组合是( )a 12g 金刚石中含有的碳碳键的数目为2NAb 1mol 明矾与水完全反应转化为氢氧化铝胶体后.其中胶体粒子的数目为NAc 标准状况下.2.24L乙烯和丙烯等物质的量混合气体中含有的共用电子对的数目为0.75NAd 常温下.1mol?L-1的NH4NO3溶液中含有氮原子的数目为2NAe � 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的组合是（　　）
a  12g 金刚石中含有的碳碳键的数目为2N_A
b  1mol 明矾与水完全反应转化为氢氧化铝胶体后，其中胶体粒子的数目为N_A
c  标准状况下，2.24L乙烯和丙烯等物质的量混合气体中含有的共用电子对的数目为0.75N_A
d  常温下，1mol?L^-1的NH₄NO₃溶液中含有氮原子的数目为2N_A
e  标准状况下，2.24L  C₆H₁₄含原子总数大于2N_A
f  17g H₂O₂中含有的电子数为9N_A
g  将2mol SO₂与1mol O₂混合，发生反应转移的电子总数一定是4N_A
h  常温下，100mL 1mol?L^-1 AlCl₃溶液中阳离子总数大于0.1N_A．

A、a c f h

B、a c e g

C、a c e f h

D、b d e h

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：a 金刚石中，每个C与其它4个C形成4个碳碳键；
b 氢氧化铝胶体为氢氧化铝的聚集体，无法计算胶粒的数目；
c 乙烯和丙烯中，每个碳原子平均形成1对共用电子对，每个氢原子形成1对共用电子对；
d 缺少硝酸铵溶液的体积，无法计算溶液中氮原子的数目；
e 标准状况下，己烷为液体，己烷的摩尔体积小于22.4L/mol；
f 双氧水中含有18个电子，17g双氧水的物质的量为0.5mol，含有9mol电子；
g 二氧化硫与氧气的反应为可逆反应，反应物不可能完全转化成生成物；
h 铝离子部分水解，导致溶液中阳离子数目增多．

解答： 解：a 12g 金刚石中含有1molC，每个C原子与其它4个C形成了4个共价键，根据均摊法，每个C形成的共价键数为：

×4=2，所以1molC形成了2mol碳碳键，含有的碳碳键的数目为2N_A，故a正确；
b  1mol 明矾与水完全反应转化为氢氧化铝胶体后，由于氢氧化铝胶粒为氢氧化铝的聚集体，所以生成的胶粒数目小于1mol，其中胶体粒子的数目小于N_A，故b错误；
c  标准状况下，2.24L乙烯和丙烯的总物质的量为0.1mol，各含有0.05mol乙烯和0.05mol丙烯；0.05mol乙烯中含有0.1mol碳碳共用电子对和0.2mol碳氢共用电子对；0.05mol丙烯中含有0.15mol碳碳共用电子对和0.3mol碳氢共用电子对，所以0.1mol质的量混合气体中总共含有0.75mol共用电子对，含有的共用电子对的数目为0.75N_A，故c正确；
d  没有告诉1mol?L^-1的NH₄NO₃溶液的体积，无法计算溶液中氮原子数目，故d错误，
e  标准状况下，己烷的摩尔体积小于22.4L/mol，2.24L己烷的物质的量大于0.1mol，含原子的物质的量大于2mol，原子总数大于2N_A，故e正确；
f  17g 双氧水的物质的量为0.5mol，0.5mol双氧水中含有9mol电子，0.5molH₂O₂中含有的电子数为9N_A，故f正确；
g  将2molSO₂与1molO₂混合，由于该反应为可逆反应，反应生成的三氧化硫的物质的量小于2mol，反应转移的电子小于4mol，转移的电子总数一定小于4N_A，故g错误；
h  常温下，100mL 1mol?L^-1 AlCl₃溶液中含有溶质氯化铝0.1mol，由于铝离子部分水解，溶液中阳离子数目增多，阳离子物质的量大于0.1mol，阳离子总数大于0.1N_A，故h正确；
故选C．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，试题题量较大，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．

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