Question

【题目】利用相关知识填空．

（1）标准状况下11.2L中含______个电子．

（2）4.8gCH4中所含氢原子数与______g水所含氢原子数相等．

（3）12.4gNa2R含Na+0.4mol，则Na2R中R原子的摩尔质量为______。

（4）标况下，一定量的N2与22.4LCO所含电子的物质的量相等，则N2的质量是______g．

Answer 1

【答案】5NA或者3.01×1024 10.8 16g/mol 28

【解析】

利用求物质的量的几个公式进行计算。

(1)标准状况下，n(NH3)=11.2L/22.4L·mol-1=0.5mol。又~10e-，则n(e-)=n(NH3)×10=5mol，电子数为3.01×1024 。

(2)设4.8gCH4中所含氢原子数与mg水所含氢原子数相等。则＝，解得m=10.8。

(3)有0.4molNa+，则有0.2molNa2R。Na2R的物质的量为12.4g/0.2mol=62g/mol，Na2R中R原子的摩尔质量为(62－23×2)g/mol=16g/mol。

(4)设N2的质量是x g。据题意得，x＝28 。