Question

向100mL 0.1mol/L醋酸溶液中加入下列物质，混合溶液有关量或性质变化趋势正确的是（　　）

• A、
• B、
• C、
• D、

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．加水稀释促进CH₃COOH电离，CH₃COOH电离增大程度小于溶液体积增大程度；
B．向CH₃COOH溶液中加入NaOH固体，氢氧根离子和氢离子反应生成水，从而促进CH₃COOH电离，当CH₃COOH完全电离后，醋酸根离子的物质的量最大；
C．向CH₃COOH溶液中通入HCl气体，氯化氢电离出的氢离子抑制CH₃COOH电离；
D．溶液导电能力与自由移动离子浓度成正比．

解答： 解：A．加水稀释促进CH₃COOH电离，CH₃COOH电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以随着加入水量的增大，溶液中氢离子浓度逐渐减小，当溶液接近中性时，氢离子浓度接近10^-7 mol/L，故A错误；
B．向CH₃COOH溶液中加入NaOH固体，氢氧根离子和氢离子反应生成水，从而促进CH₃COOH电离，当CH₃COOH完全电离后，n（CH₃COO^-）最大，继续加入NaOH固体时，n（CH₃COO^-）不变，故B正确；
C．向CH₃COOH溶液中通入HCl气体，氯化氢电离出的氢离子抑制CH₃COOH电离，但CH₃COOH电离程度不能为0，故C错误；
D．溶液导电能力与自由移动离子浓度成正比，向溶液中加入醋酸钠固体，溶液中C（CH₃COO^-）增大，抑制醋酸电离，但溶液中自由离子浓度增大，溶液的导电能力增大，所以其导电能力不能减小，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了弱电解质的电离，根据加入物质对醋酸电离的影响、溶液中各离子浓度变化分析解答，注意D中溶液导电能力与离子浓度有关，与电解质强弱无关，为易错点．