Question

镁带在空气中燃烧生成的固体产物主要是氧化镁和氮化镁．将燃烧后的固体产物溶解在60mL浓度为2.0mol/L的盐酸中，（氮化镁和盐酸反应的化学方程式为：Mg₃N₂+8HCl═3MgCl₂+2NH₄Cl）以20mL 0.5mol/L的氢氧化钠溶液中和多余的盐酸，然后在此溶液中加入过量的碱，把氨全部蒸发出来，用稀盐酸吸收，稀盐酸增重0.17g．镁带的质量为（　　）

• A、0.6 g
• B、1.2 g
• C、2.4 g
• D、3.6 g

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：氧化镁、氮化镁溶解在盐酸中生成MgCl₂、NH₄Cl，再用氢氧化钠中和多元的盐酸，此时溶液中溶质为MgCl₂、NH₄Cl、NaCl，再加入过量的碱，把氨全部蒸发出来，用稀盐酸吸收，稀盐酸增重0.17g为生成氨气的质量，根据N元素守恒n（NH₄Cl）=n（NH₃），根据Na离子守恒n（NaCl）=n（NaOH），根据氯离子守恒：2n（MgCl₂）+n（NH₄Cl）+n（NaCl）=n（HCl），再根据Mg元素守恒计算Mg的质量．

解答： 解：氧化镁、氮化镁溶解在盐酸中生成MgCl₂、NH₄Cl，再用氢氧化钠中和多元的盐酸，此时溶液中溶质为MgCl₂、NH₄Cl、NaCl，再加入过量的碱，把氨全部蒸发出来，用稀盐酸吸收，稀盐酸增重0.17g为生成氨气的质量，根据N元素守恒n（NH₄Cl）=n（NH₃）=

0.17g

17g/mol

=0.01mol，根据Na离子守恒n（NaCl）=n（NaOH）=0.02L×0.5mol/L=0.01mol，根据氯离子守恒：2n（MgCl₂）+0.01mol+0.01mol=0.06L×2mol/L，解得n（MgCl₂）=0.05mol，根据Mg元素守恒，则镁带的质量=0.05mol×24g/mol=1.2g，
故选B．

点评：本题考查混合物计算，题目涉及反应过程较多，若利用常规法解答，计算量很大且容易出错，侧重考查学生分析思维能力，注意利用守恒法解答，难度中等．