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    将30mL 0.5 mol/LNaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为()

    A．0．03 mol/L B．0．3 mol/L C．0．05 mol/L D．0．04 mol/L

     

    A

    【解析】

    试题解析：稀释过程中溶质的物质的量不变，故稀释后溶质的浓度是=0.03mol/L。

    考点：物质的量浓度的计算

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年广东省高二上学期第一次月考文科化学卷（解析版） 题型：选择题

    甲～辛等元素在周期表中的位置如下表所示。下列说法正确的是

    A．甲、丁、戊的单质都是金属

    B．乙、丙、辛都是非金属元素

    C．乙、庚、辛都能形成氧化物

    D．已的氧化物既可溶于KOH溶液又可溶于H2SO4溶液

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年广东省高二上学期第一次月考文科化学卷（解析版） 题型：选择题

    日常生活和工业生产中常用到漂白剂。下列物质没有漂白作用的是

    A．HClO B．SO2 C．新制氯水 D．CaCl2

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年广东省高二上学期第一次月考文科化学卷（解析版） 题型：选择题

    分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是

    A．H2SO4和HNO3都属于酸 B．K2CO3和K2O都属于盐

    C．KOH和Na2CO3都属于碱 D．Na2O和Na2SiO3都属于氧化物

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年广东省第一学期高一第一次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    (19分)实验室欲用胆矾配制250 mL0.2 mol·L-1 的CuSO4溶液。

    （1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：(完成下列空格)

    A 计算 B 称量 C．溶解D．______E. ______F. 定容 G. 摇匀、装瓶

    （2）本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒还有______

    和______ （填仪器名称）

    （3） 经计算需要称取CuSO4·5H2O的质量为______ 。

    （4） 若称取胆矾时砝码被放在左盘(10g以下用游码)，则配制的CuSO4溶液的浓度______ (填“偏高”、“偏低”、“无影响”)；若定容时仰视刻度线，则配制的CuSO4溶液的浓度______ (填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。

    （5）从准确配制好的CuSO4溶液中取出50mL ，则这50mL CuSO4溶液的物质的量浓度为______________，所含Cu2+的质量为。

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年广东省第一学期高一第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列对于“摩尔”的理解正确的是( )

    A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量

    B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol

    C．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来

    D．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年广东省广州市高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：计算题

    （8分）计算题（写出计算过程）

    在标准状态下，有体积为4.48L的氯化氢，溶于水得到1L溶液（为盐酸）。请计算：

    （1）该盐酸中HCl的物质的量是多少？

    （2）Cl-物质的量是多少？溶液H+物质的量浓度是多少？

    （3）若该盐酸密度为ρ g/cm3，则溶质的质量分数为多少？（用含ρ式子表示）

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年广东东莞市高二上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    已知25℃、101 kPa下，稀的强酸与强碱溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol。

    （1）写出表示稀硫酸与稀烧碱溶液发生反应的中和热的热化学方程式： 。

    （2）学生甲用稀硫酸与稀烧碱溶液测定中和热装置如图。

    ①实验时所需的玻璃仪器除烧杯、量筒外还需： 。

    ②该装置中有一处错误是： ，如果用该错误装置测定，结果会 （填“偏

    高”“偏低”“无影响”）

    ③如果，该生用50 mL 0.25 mol/L的稀硫酸与50 mL 0.55 mol/L的稀烧碱溶液，他用试剂的用量的理

    由是： 。在该实验中需要测定某种数据，

    完成一次实验，需要测定该数据的次数为 次。

    （3）学生乙用2 mol/L的硫酸来测定与锌粒和锌粉反应的快慢，设计如图（Ⅰ）装置：

    图Ⅰ 图Ⅱ

    ①该生两次实验测定时间均设定为10 min，那么他还要测定的另一个数据是：

    。

    ②如果将图Ⅰ装置中的气体收集装置改为图Ⅱ，实验完毕待冷却后，该生准备读取滴定管上液面所处的刻度数，发现滴定管中液面高于干燥管中液面，应先采取的操作是： 。③该实验结果中，你估计与酸反应较快的是 。

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山西省高二10月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    反应A(g)+B(g) C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

    （1）该反应是____________________反应（填“吸热”、“放热”）；

    （2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率______（填“增大”、“减小”或“不变”），原因是___________________________________________________________________；

    （3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?________，原因是__________________________________________________________________________________________；

    （4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_________，E2 ________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

     

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