【题目】制取氯化铁粉末，已知氯化铁粉末很容易吸水生成结晶化合物FeCl3+6H2O=FeCl3·6H2O。
(1)按照气体流向从左到右顺序连接仪器应是(填仪器接口顺序)：①接___，___接___，___接___。
(2)烧瓶A中氧化剂是______(填物质名称)，发生反应的离子方程式_______________________， B中反应的化学方程式_________________________________。
(3)容器D的作用是_______________________，容器E的作用是_________________
(4)A、B中的酒精灯应先点燃_____处(填“A”或“B”)的酒精灯，理由是____________________
(5)这套实验装置是否完整？_____(填“是”或“否”)，若不完整，还须补充___________装置(若第一问填“是”，则此问不需要作答)。
【答案】⑦ ⑥ ④ ⑤ ② 二氧化锰 MnO2 + 4H+ + 2Cl-
Mn2+ +Cl2 ↑+2H2O 2Fe + 3Cl2 
2FeCl3 干燥氯气(吸收水分) 吸收Cl2中的HCl气体 A 使制取的氯气排尽装置内的空气 否 尾气吸收（或盛有NaOH溶液的烧杯）
【解析】
（1）根据实验原理和目的及各装置的作用判断仪器排列组装顺序；
（2）A中二氧化锰和浓盐酸反应制备氯气， MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O，B中铁和氯气反应生成氯化铁，据此解答；
（3）容器D中装有浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，起干燥作用；容器E中是饱和的氯化钠溶液，能洗去氯气中的氯化氢；
（4）A处制取氯气，B处氯气和铁反应，所以先点A，使制取的Cl2排尽装置内的空气，防止铁被空气中氧气氧化；
（5）氯气有毒，不能任意排放到空气中，应该用尾气处理装置；
（1）用A装置制备氯气，气体分别通入E盛有饱和氯化钠溶液的洗气瓶除去氯气中的氯化氢①接⑦， 用D盛有浓硫酸的洗气瓶除去氯气中的水蒸气，⑥和接④，除杂干燥后和B装置中的铁反应⑤接②，装置C防止空气中的水蒸气进入，连接顺序是⑦⑥④⑤②；
（2）A中二氧化锰和浓盐酸反应制备氯气， MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，锰元素化合价由+4降低为+2，所以MnO2是氧化剂，B中铁和氯气反应生成氯化铁，反应方程式是2Fe + 3Cl2 
2FeCl3；
（3）容器D中装有浓硫酸，浓硫酸有吸水性，且不和氯气反应，所以可用浓硫酸干燥氯气；容器E中是饱和的氯化钠溶液，浓盐酸有挥发性，所以氯气中含有氯化氢气体，氯化氢极易溶于水，食盐水溶液中的氯离子抑制氯气的溶解，降低氯气的溶解度，所以饱和食盐水的作用是吸收Cl2中的HCl气体；
（4）A处制取氯气，B处氯气和铁反应，所以先点A处酒精灯，用制取的Cl2排尽装置内的空气，防止铁被空气中氧气氧化；
（5）氯气有毒，污染环境，氯气不能任意排入空气中，所以这套实验装置不完整，氯气能和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，所以还须用氢氧化钠吸收多余的氯气装置。
黄冈创优卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】美托洛尔可治疗各型高血压及作血管扩张剂，它的一种合成路线如下：
已知：
+
+HCl
(1)A的化学名称是 _________，B的结构简式为__________，美托洛尔中含氧官能团的名称是_____________。
(2)A合成B的反应中，加人K2CO3的作用可能是 _________。
(3)B合成C的反应类型是________ 。
(4)F生成G的化学方程式为________ 。
(5)氯甲基环氧乙烷(
) 是合成有机化合物的重要原料，实验室检验卤代烃中氯原子的常用试剂是______。
(6)芳香族化合物M是F的同分异构体．则符合下列条件的M共有___种(不含立体异构)。
①苯环上只有2个取代基
②1molM与足量 Na 充分反应能生成1mol H2
③能与FeCl3溶液发生显色反应。
其中核磁共振氢谱为5组峰同分异构体的结构简式为_______。
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【题目】在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
A. NaCl(aq)
Cl2(g)
FeCl2(s)
B. AlCl3(aq)
Al(OH)3(s)
Al2O3(s)
C. S(s)
SO3(g)
H2SO4(aq)
D. N2(g)
NH3(g)
NaHCO3(s)
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【题目】五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物是日常生活中的常用调味品。回答下列问题：
(1)五种元素中，原子半径最大的是________，非金属性最强的是________(填元素符号)。
(2)由A分别和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是__________(用化学式表示)。
(3)A、B、E形成的离子化合物电子式为____________，其中存在的化学键类型为____________。
(4)D最高价氧化物的水化物的化学式为________________。
(5)单质D在充足的单质E中燃烧，反应的化学方程式为__________________；D在不充足的E中燃烧，生成的主要产物的化学式为__________。
(6)单质E与水反应的离子方程式为____________________。
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【题目】设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是（ ）
A.标准状况下，11.2L H2 与 11.2L D2 所含的质子数均为NA
B.1L0.1mol·L-1Fe2（SO4）3 溶液中含 Fe3+数目为 0.2 NA
C.3.2g 铜与 3.2g 硫隔绝空气加热使之充分反应，转移电子数为 0.1 NA
D.0.1mol 乙醇与 0.1mol 乙酸在一定条件下反应生成乙酸乙酯分子数为 0.1 NA
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【题目】已知A为常见的金属单质，现有如下图中物质的转化关系，
试回答：(1)写出B的化学式________D的化学式_________，G俗称___________
(2)写出④的化学方程式_________________________________________
(3)写出⑥的离子方程式__________________写出⑦的离子方程式_________________
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【题目】下图是分离混合物时常用的仪器，可以进行的混合物分离操作分别是（）
A.蒸馏、过滤、萃取、蒸发B.蒸馏、蒸发、萃取、过滤
C.萃取、过滤、蒸馏、蒸发D.过滤、蒸发、萃取、蒸馏
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【题目】酯类物质是极为重要的有机合成产品或中间产物，结构简式为（
）的酯类有机物 E（核磁共振氢谱有3 个峰）是一种重要的塑化剂，工业上合成 E 的路线如下图所示：
⑴烃 A 的名称_________，E 的分子式为_____，C 中官能团的结构简式为_____。
⑵④的反应条件为_____，上述转化中属于取代反应的是_____。
⑶②的化学方程式为_____。
⑷B 有很多同分异构体，其中苯环上有三个取代基且遇 FeCl3 溶液显紫色的物质共有_____种；写出分子中有 5 种不同化学环境的氢原子的结构简式__________________________________。
⑸已知R－CH=CH2 
RCH2CHO，写出以CH2＝CH2和H218O为原料（其他无机试剂任选）合成
的合成路线图______________________________________________（仿照题目中形式，不要编号）
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【题目】向2L密闭容器中加入1molNO和1mol活性炭，发生反应:2NO(g)+C(s) 
N2(g)+CO2(g) △H = -213.5kJ/mol，达到平衡的数据如下:
温度/℃ | n(活性炭)/mol | n(CO2)/mol |
T1 | 0.70 | —— |
T2 | —— | 0.25 |
下列说法不正确的是（ ）
A. 上述信息可推知：T1<T2
B. T1℃时，该反应的平衡常数K=9/16
C. T1℃时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率减小
D. T2℃时，若反应达平衡后再缩小容器的体积。c(N2)/c(NO)不变
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