Question

氮及其化合物在很多方面有重要的用途．
（1）氮的氧化物有多种．现有NO和NO₂的混合气体，其中N、O元素质量之比为7：12，则该混合气中NO和NO₂的物质的量之比为

 

．
（2）氨气的实验室制法有多种，若不加热，制取氨气所用试剂可以用浓氨水和生石灰，产生氨气的原因是：

 

；氨气的检验方法是：

 

．
（3）硝酸具有很强的氧化性，王水是浓硝酸与浓盐酸的混合液，可以溶解金、铂等金属．铂溶于王水时产生[PtCl₆]^2-和一种无色气体，该气体遇空气变为红棕色，写出该反应的离子方程式

 

．
（4）氮的一种氢化物肼（即N₂H₄）用作发射卫星的燃料．
已知：N₂+2O₂=2NO₂N₂H₄+O₂=N₂+2H₂O
发射卫星用气体肼为原料，以NO₂为氧化剂，两种物质反应生成氮气和水蒸气，反应中每有4mol电子转移，则生成N₂质量为

 

g．

Answer 1

考点：氨的实验室制法,氧化还原反应的计算,硝酸的化学性质

专题：

分析：（1）则该混合气中NO和NO₂的物质的量分别为x和y，然后根据N、O元素质量之比为7：12，来得物质的量之比；
（2）碱石灰中的CaO吸收了浓氨水中的水反应，反应过程中放热降低了氨气溶解度，溶液中一水合氨分解生成氨气；氨气的检验用湿润的红色石蕊试纸或用沾有浓盐酸的玻璃棒；
（3）根据题中信息，铂溶于王水时产生[PtCl₆]^2-和一种无色气体为一氧化氮，据此写出反应的离子方程式；
（4）两种物质反应生成氮气和水蒸气，反应的方程式2N₂H₄（g）+2NO₂（g）═3N₂（g）+4H₂O（g）．

解答： 解：（1）则该混合气中NO和NO₂的物质的量分别为x和y，N、O元素质量之比为7：12，所以

(x+y)×14

(x+2y)×16

=

7

12

，解得x：y=1：1，故答案为：1：1；
（2）碱石灰中的CaO吸收了浓氨水中的水反应，反应过程中放热降低了氨气溶解度，溶液中一水合氨分解生成氨气；氨气的检验用湿润的红色石蕊试纸或用沾有浓盐酸的玻璃棒，故答案为：生石灰遇水放热使氨气逸出，且产生的OH^-使一水合氨的电离平衡向结合方向移动；用湿润的红色石蕊试纸或用沾有浓盐酸的玻璃棒；
（3）根据题中信息，铂溶于王水时产生[PtCl₆]^2-和一种无色气体为一氧化氮，反应的离子方程式为：3Pt+4NO₃^-+16H⁺+18Cl^-=3[PtCl₆]^2-+4NO↑+8H₂O，故答案为：3Pt+4NO₃^-+16H⁺+18Cl^-=3[PtCl₆]^2-+4NO↑+8H₂O；
（4）两种物质反应生成氮气和水蒸气，反应的方程式2N₂H₄（g）+2NO₂（g）═3N₂（g）+4H₂O（g）肼氮元素由-2价升高为0价，所以3N₂～8mole-，所生成氮气的物质的量为：1.5mol，质量为1.5mol×28g/mol=42g，故答案为：42g．

点评：本题考查氨气的制法，化学反应中的相关计算、离子方程式的书写、氧化还原反应等，难度中等．