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    下列叙述中正确的是（　　）
    A、将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液
    B、用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pH
    C、洗净的锥形瓶和滴定管可以放进烘箱中烘干
    D、氢氟酸试剂和NaOH溶液不可用带玻璃塞的玻璃瓶存放
    考点：测定溶液pH的方法,不能加热的仪器及使用方法,化学试剂的存放
    专题：
    分析：A、容量瓶不能用来直接盛装固体配制溶液；
    B、pH试纸不能润湿，润湿后可能会改变待测夜的浓度，从而测定不准；
    C、带刻度仪器不能烘干；
    D、氢氟酸腐蚀玻璃，NaOH溶液与玻璃塞反应造成粘连．
    解答： 解：A、容量瓶不能用来直接盛装固体配置溶液，要将固体先在烧杯中溶解，冷却至室温转移到容量瓶中，A项错误；
    B、pH不能润湿，润湿后可能会改变待测夜的浓度，从而测定不准，pH试纸使用方法 要用玻璃棒蘸取少量液体，然后涂抹在试纸上，然后和试纸的比色条比对，判断pH数值，B项错误；
    C、不能用烘箱烘干带刻度仪器，会造成误差，故C错误；
    D、氢氟酸腐蚀玻璃，NaOH溶液与玻璃塞反应造成粘连，故氢氟酸试剂和NaOH溶液不可用带玻璃塞的玻璃瓶存放，故D正确，故选D．
    点评：本题考查化学基本实验操作、仪器使用等，要特别注意pH试纸使用时不能润湿．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验方法正确的是（　　）
    A、向无色溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀出现，再加入盐酸，沉淀不消失，则溶液中一定含有SO42-
    B、用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中可能含有K+
    C、用CCl4萃取碘水后分液时，先打开分液漏斗活塞，放出下层液体，再关闭活塞，更换烧杯后继续打开分液漏斗活塞，放出上层液体
    D、检验某溶液中是否含有Fe2+时，可先加入适量的氯水，再滴加硫氰化钾溶液，若溶液变为红色，则说明溶液中一定含有Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、化学键的断裂和形成是化学反应的实质，化学反应前后能量不变
    B、凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的
    C、若一个反应的平衡常数越大，则表示该反应速率也越大
    D、升高温度化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子百分数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    xR2++yH++O2=mR3++nH2O中，对m和R3+判断正确的是（　　）
    A、m=4，R3+是还原产物
    B、m=4，R3+是氧化产物
    C、2m=y，R3+是还原产物
    D、2m=y，R3+是氧化产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于Zn（s）+H2SO4（l）=ZnSO4（l）+H2（g）；△H＜0（kJ?mol-1）的化学反应，下列叙述一定正确的是（　　）
    A、
    反应过程中能量关系可用右图表示
    B、1mol锌的能量高于1molH2所含的能量
    C、若将该反应设计成原电池，则锌为正极
    D、若将其设计为原电池，则当有32.5g锌溶解时，正极放出的气体体积一定为22.4L（标况）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中，与200mL 0.5mol/L Na2SO4溶液所含的Na+ 物质的量浓度相同的是（　　）
    A、200 mL 0.25 mol/L NaCl溶液
    B、200 mL 1 mol/L NaCl溶液
    C、100 mL 0.5 mol/L NaOH溶液
    D、100 mL 2 mol/L NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向100m 2mol?L-1的NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，将溶液蒸发结晶，得到9.3g白色固体（假设不含结晶水），该白色固体的组成是（　　）
    A、只含Na2CO3
    B、只含NaHCO3
    C、NaOH和Na2CO3的混合物
    D、Na2CO3和NaHCO3的混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下说法正确的是（　　）
    A、二氧化碳的摩尔质量是44g
    B、摩尔既是微粒数目的单位，也是物质的量的单位
    C、阿伏加德罗常数的符号为NA，其近似值为6.02×1023 mol-1
    D、1 mol H2O的质量为18 g?mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮及其化合物在很多方面有重要的用途．
    （1）氮的氧化物有多种．现有NO和NO2的混合气体，其中N、O元素质量之比为7：12，则该混合气中NO和NO2的物质的量之比为
     
    ．
    （2）氨气的实验室制法有多种，若不加热，制取氨气所用试剂可以用浓氨水和生石灰，产生氨气的原因是：
     
    ；氨气的检验方法是：
     
    ．
    （3）硝酸具有很强的氧化性，王水是浓硝酸与浓盐酸的混合液，可以溶解金、铂等金属．铂溶于王水时产生[PtCl6]2-和一种无色气体，该气体遇空气变为红棕色，写出该反应的离子方程式
     
    ．
    （4）氮的一种氢化物肼（即N2H4）用作发射卫星的燃料．
    已知：N2+2O2=2NO2N2H4+O2=N2+2H2O
    发射卫星用气体肼为原料，以NO2为氧化剂，两种物质反应生成氮气和水蒸气，反应中每有4mol电子转移，则生成N2质量为
     
    g．

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