Question

向100m 2mol?L^-1的NaOH溶液中通入一定量的CO₂气体，将溶液蒸发结晶，得到9.3g白色固体（假设不含结晶水），该白色固体的组成是（　　）

• A、只含Na₂CO₃
• B、只含NaHCO₃
• C、NaOH和Na₂CO₃的混合物
• D、Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：

分析：NaOH溶液中通入一定量的CO₂后，结晶，得到的白色固体可能为：①只有碳酸钠，②碳酸钠和氢氧化钠的混合物、③只含有碳酸氢钠、④碳酸氢钠和碳酸钠的混合物，根据钠元素守恒进行极端讨论得出正确结论即可．

解答： 解：氢氧化钠的物质的量为：n（NaOH）=0.1L×2mol/L=0.2mol，
①若白色固体完全为碳酸钠，根据钠原子守恒，生成碳酸钠的物质的量为0.1mol，质量为10.6g＞9.3g，不可能；
②若白色固体为氢氧化钠和碳酸钠的混合物，假设完全为氢氧化钠，则质量为8.0g，若完全为碳酸钠，则质量为10.6g，8.0g＜9.3g＜10.6g，可能为二者的混合物；
③若白色固体为碳酸氢钠和碳酸钠的混合物，完全为碳酸钠时，固体质量为10.6g，完全为碳酸氢钠时，固体质量为：16.8g，所以白色固体的最小质量为10.6g＞9.3g，所以不可能碳酸钠和碳酸氢钠的混合物；
④完全为碳酸氢钠时，白色固体的质量为16.8g＞9.3g，不可能；
根据以上讨论可知，反应产物为NaOH和Na₂CO₃的混合物，
故选C．

点评：本题考查了有关范围讨论的计算，题目难度中等，注意掌握有关范围讨论的化学计算方法，明确氢氧化钠与二氧化碳的反应原理是解答本题的关键．