Question

回答下列相关问题：
（1）高铁酸钾（K₂FeO₄：铁的化合价为“+6”）是一种新型、高效、多功能水处理剂．下列反应可制取K₂FeO₄：Fe₂O₃+3KNO₃+4KOH

△   .

2K₂FeO₄+3KNO₂+2H₂O，Fe₂O₃在该反应中被

 

（填“氧化”或“还原”），KNO₃在反应中发生了

 

（填“氧化”或“还原”）反应．
（2）已知：氨气与氧化铜反应的化学方程式为：3CuO+2NH₃

△   .

3Cu+N₂+3H₂O，则该反应的氧化剂是

 

（填化学式），发生氧化反应的物质是

 

（填化学式）；若反应中转移了0.30mol电子，则生成铜的质量为

 

g．

Answer 1

考点：氧化还原反应

专题：

分析：（1）Fe₂O₃+3KNO₃+4KOH

△   .

2K₂FeO₄+3KNO₂+2H₂O中，Fe元素的化合价升高，N元素的化合价降低；
（2）3CuO+2NH₃

△   .

3Cu+N₂+3H₂O中，Cu元素的化合价降低，N元素的化合价升高，以此来解答．

解答： 解：（1）Fe₂O₃+3KNO₃+4KOH

△   .

2K₂FeO₄+3KNO₂+2H₂O中，Fe元素的化合价升高，失去电子，则Fe₂O₃在该反应中被氧化，N元素的化合价降低，KNO₃在反应中发生了还原反应，故答案为：氧化；还原；
（2）3CuO+2NH₃

△   .

3Cu+N₂+3H₂O中，Cu元素的化合价降低，则CuO为氧化剂，N元素的化合价升高，则氨气为还原剂发生氧化反应，由反应可知，生成3molCu转移6mol电子，则转移了0.30mol电子，则生成铜的质量为0.3mol×

3

6

×64g/mol=9.6g，
故答案为：CuO；NH₃；9.6．

点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及计算的考查，题目难度不大．