Question

对于Zn（s）+H₂SO₄（l）=ZnSO₄（l）+H₂（g）；△H＜0（kJ?mol^-1）的化学反应，下列叙述一定正确的是（　　）

• A、
  反应过程中能量关系可用右图表示
• B、1mol锌的能量高于1molH₂所含的能量
• C、若将该反应设计成原电池，则锌为正极
• D、若将其设计为原电池，则当有32.5g锌溶解时，正极放出的气体体积一定为22.4L（标况）

Answer 1

考点：反应热和焓变

专题：化学反应中的能量变化

分析：对于Zn（s）+H₂SO₄（aq）=ZnSO₄（aq）+H₂（g）△H＜0，反应为放热反应，则反应物的总能量大于生成物的总能量，当将该反应设计呈原电池时，Zn为负极，被氧化，正极上析出氢气，以此解答该题．

解答： 解：A．反应为放热反应，则反应物的总能量大于生成物的总能量，图示正确，故A正确；
B．反应物的总能量大于生成物的总能量，Zn与氢气的能量大小无法比较，故B错误；
C．反应中Zn被氧化生成ZnSO₄，当将该反应设计呈原电池时，Zn为负极，故C错误；
D．若将其设计为原电池，当有32.5g锌溶解时，转移电子1mol，则正极放出气体的体积在标况下为11.2L，故D错误．
故选A．

点评：本题考查化学反应能量的变化，题目难度不大，本题注意反应热以及原电池的工作原理，学习中注意相关知识的理解和掌握．