Question

下列说法正确的是（　　）

• A、化学键的断裂和形成是化学反应的实质，化学反应前后能量不变
• B、凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的
• C、若一个反应的平衡常数越大，则表示该反应速率也越大
• D、升高温度化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子百分数

Answer 1

考点：反应热和焓变

专题：化学反应中的能量变化

分析：A、任何化学反应前后都有能量变化；
B、反应自发与否决定于焓变和熵变两方面；
C、平衡常数可以表示反应正向进行程度，与反应速率无关；
D、升高温度，分子能量增大，活化分子数目增多．

解答： 解：A、任何化学反应的反应物和生成物所含能量都不相同，故A错误；
B、反应自发与否决定于焓变和熵变两方面，看△H-T△S的大小，故B错误；
C、平衡常数越大反应正向进行的程度越大，反应速率不一定快，故C错误；
D、升高温度，分子能量增大，活化分子数目增多，所以活化分子百分数增大，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了化学反应中能量变化的原因、反应自发与否的条件、化学平衡常数、活化分子的相关知识，题目难度不大．