Question

下列热化学方程式书写正确的是（　　）

• A、2SO₂+O₂

  催化剂

  加热

  2SO₃△H=-196.6 kJ/mol
• B、C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=+393.5 kJ/mol
• C、500℃、30MPa下，将0.5mol N₂和1.5 mol H₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g）

  催化剂

  高温高压

  2NH₃（g）△H=-38.6kJ/mol
• D、2.00gC₂H₂气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体，放出99.6kJ的热量，该反应的热化学方程式为：2C₂H₂（g）+5O₂（g）═4CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-2589.6kJ/moL

Answer 1

考点：热化学方程式

专题：化学反应中的能量变化

分析：A、书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态；
B、C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H＜0；
C、可逆反应不能进行到底，放热19.3kJ，N₂和 H₂没有消耗完全，不能根据题给数据计算；
D、写明了反应热的符号和数值，注明各物质的聚集状态．

解答： 解：A、书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态，各物质没有注明各物质的聚集状态，故A错误；
B、C（s）+O₂（g）═CO₂（g）属于放热反应，C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5 kJ/mol，故B错误；
C、0.5mol N₂和1.5 mol H₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃（g），放热19.3kJ，没有完全反应，故C错误；
D、2C₂H₂（g）+5O₂（g）═4CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-2589.6kJ/moL写明了反应热的符号和数值，注明各物质的聚集状态，故D正确．
故选：D．

点评：本题考查了热化学方程式的书写方法和注意问题，标注物质的聚集状态和反应的焓变是书写基本要求，注意热化学方程式书写方法和原则，题目难度中等．