Question

在0.1mol?L^-1的醋酸溶液中，存在电离平衡CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，如果要使平衡向逆反应方向移动，同时增大c（H⁺），应采用的方法是（　　）

• A、加入0.01 mol?L^-1的CH₃COOH溶液
• B、加入CH₃COONa固体
• C、稀释
• D、加入浓盐酸

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：根据题意知，要使平衡向逆反应方向移动，加入的物质和醋酸电离出来的离子相同，再结合氢离子的浓度变化分析增大，据此分析解答．

解答： 解：A、加入0.01 mol?L^-1的CH₃COOH溶液，醋酸的浓度减小，平衡正向移动，但氢离子浓度减小，故A错误；
B、加入CH₃COONa固体，醋酸根离子的浓度增大，平衡逆向移动，c（H⁺）减小，故B错误；
C、加蒸馏水能促进醋酸的电离，但氢离子浓度减小，故C错误；
D、加入浓盐酸，增大c（H⁺），平衡逆向移动，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了影响弱电解质电离的因素，难度不大，注意：如果加入含有相同离子的物质就抑制其电离，如果加入和弱电解质电离的离子发生反应的物质就促进其电离．