Question

（1）反应A（g）+B（g）?C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示（E₁＞0，E₂＞0），回答下列问题．
①图中该反应是

 

反应（填“吸热”、“放热”）．反应热△H的表达式为

 

．
②当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率

 

（填“增大”、“减小”或“不变”）．
③在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₁和E₂的变化是：E₁

 

，E₂

 

（填“增大”、“减小”或“不变”）．化学平衡

 

移动（填“向左”、“向右”或“不”）．
（2）丙烷（C₃H₈）是一种价格低廉的常用燃料，其主要成分是碳和氢两种元素，燃烧后只有二氧化碳和气态水，不会对环境造成污染．已知室温下1g丙烷完全燃烧放出50.45kJ的热量，则表示丙烷燃烧热的热化学方程式为：

 

．
（3）C₃H₈（g）→CH₄（g）+HC≡CH（g）+H₂（g）△H₁=+156.6kJ?mol^-1；CH₃CH=CH₂（g）→CH₄（g）+HC≡CH（g）△H₂=+32.4kJ?mol^-1．
则相同条件下，反应：C₃H₈（g）→CH₃CH=CH₂ （g）+H₂（g）的△H=

 

kJ?mol^-1．

Answer 1

考点：化学平衡的影响因素,热化学方程式,用盖斯定律进行有关反应热的计算

专题：

分析：（1）①分析图象中物质能量变化可知AB反应物能量高于生成物CD，反应是放热反应，△H=反应物活化能-生成物活化能；
②反应前后气体体积不变，增大压强平衡不动，A的转化率不变；
③催化剂能同等程度地改变正逆反应速率，减小反应的活化能，催化剂不影响平衡移动；
（2）根据热化学方程式的含义以及书写方法来回答；
（3）根据盖斯定律，由已知热化学方程式乘以合适的系数进行加减构造目标目标热化学方程式，反应热也乘以相应的系数，进行相应的加减，据此计算．

解答： 解：（1）①分析图象中物质能量变化可知AB反应物能量高于生成物CD，反应是放热反应，A（g）+B（g）?C（g）+D（g）过程中的能量变化为放热，
△H=反应物活化能-生成物活化能=E₁-E₂，故答案为：放热；E₁-E₂；
②A（g）+B（g）?C（g）+D（g）反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，A的转化率减小，故答案为：减小；
③其它条件不变在反应体系中加入催化剂，能同等程度地改变正逆反应速率，降低了反应的活化能，反应物和生成物的活化能都会降低，E₁减小、E₂减小；催化剂不影响平衡移动，
故答案为：减小；减小；不；
（2）因1g丙烷完全燃烧生成液态水时放出50.452kJ的热量，所以44g丙烷完全燃烧生成液态水，放出热量2219.9KJ，
则丙烷完全燃烧的热化学方程式：C₃H₈（g）+5O₂（g ）→3CO₂（g ）+4H₂O（l）△H=-2219.8KJ/mol，
故答案为：C₃H₈（g）+5O₂（g ）→3CO₂（g ）+4H₂O（l）△H=-2219.8KJ/mol；
（3）已知：①C₃H₈（g）═CH₄（g）+HC≡CH（g）+H₂（g）△H₁=156.6kJ?mol^-1
②CH₃CH=CH₂（g）═CH₄（g）+HC≡CH（g ）△H₂=32.4kJ?mol^-1
根据盖斯定律，①-②得C₃H₈（g）═CH₃CH=CH₂（g）+H₂（g），所以△H=△H₁-△H₂=156.6kJ?mol^-1-32.4kJ?mol^-1=124.2kJ?mol^-1；
故答案为：124.2．

点评：本题考查了化学反应能量变化的分析判断和盖斯定律的应用以及影响化学平衡的因素分析，注意催化剂改变反应速率不改变化学平衡，题目较简单．