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    在一定密闭容器中，反应aA（g）═bB（g）达平衡后，保持温度及各物质的量不变，将容器体积增加1倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法不正确的是（　　）
    A、平衡向正反应方向移动了
    B、物质A的转化率减少了
    C、容器体积增加可以是向其中充入了惰性气体
    D、a＜b
    考点：化学平衡的影响因素
    专题：化学平衡专题
    分析：先假设体积增加一倍时若平衡未移动，B的浓度应为原来的50%，实际平衡时B的浓度是原来的60%，比假设大，说明平衡向生成B的方向移动，则a＜b，据此结合选项判断．
    解答： 解：先假设体积增加一倍时若平衡未移动，B的浓度应为原来的50%，实际平衡时B的浓度是原来的60%，比假设大，说明平衡向生成B的方向移动，则a＜b，
    A、假设体积增加一倍时若平衡未移动，B的浓度应为原来的50%，实际平衡时B的浓度是原来的60%，大于原来的50%，说明平衡向生成B的方向移动，即向正反应移动，故A正确；
    B、平衡向正反应移动，A的转化率增大，故B错误；
    C、向其中充入了惰性气体，容器体积增加，故C正确；
    D、减小压强，平衡向生成B的方向移动，则a＜b，故D正确；
    故选B．
    点评：本题考查化学平衡移动等，难度不大，注意利用假设法分析、判断平衡移动方向．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某粗盐主要成分为氯化钠，杂质为不溶性泥沙和可溶性的MgCl2、CaCl2和Na2SO4．某校化学兴趣小组欲探究食盐的精制过程，以该粗盐为原料，设计方案流程如下：
    粗盐
    溶解
    ①
    BaCl2(过量)
    ②
    NaOH(过量)
    ③
    Na2CO3(过量)
    ④
    过滤

    试回答下列问题：
    （1）在第①步和第⑤步中都要用到玻璃棒，它们的主要作用分别是
     
    ．
    （2）第②步操作的目的是除去粗盐中的（填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中的
     
    ．
    （3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、
     
    、
     
    （填化学式）．
    （4）在第⑨步操作中，选择的除杂试剂不能用KOH代替NaOH，理由是
     
    ．
    （5）写出第⑥步涉及的两个反应的离子方程式：
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（　　）
    ①NaOH固体  ②少许H2O  ③升温  ④CH3COONa固体  ⑤降温  ⑥KCl溶液．
    A、②④⑤⑥B、①②
    C、②③⑤D、②⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    欲除去下列各物质中的少量杂质（括号内为杂质），将除去杂质有关反应的化学方程式填入见表：
    序号混合物化学方程式
    （1）Na2CO3固体（NaHCO3）
     
     
    （2）Fe2O3固体（Al2O3）
     
     
    （3）NaHCO3溶液（Na2CO3）
     
     
    （4）FeCl2溶液（FeCl3）
     
     
    （5）CO2（HCl）
     
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．根据已学知识回答下列问题：
    （1）对于密闭容器中的反应：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0，673K，30MPa下n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如右下图所示．
    下列叙述正确的是
     
    （填选项）．
    A．点a的正反应速率比点b的大
    B．点c处反应达到平衡
    C．点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不一样
    D．其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n（H2）比上图中d点的值大
    （2）已知N2（g）+3H2 （g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1
    ①合成氨工业采取的下列措施不可用平衡移动原理解释的是
     
    （填选项）．
    A．采用较高压强（20MPa～50MPa）
    B．采用500℃的高温
    C．用铁触媒作催化剂
    D．将生成的氨液化并及时从体系中分离出来
    ②合成氨工业中采用了较高压强（20MPa～50MPa），而没有采用100MPa或者更大压强，试解释没有这么做的理由
     
    ．
    ③在容积均为2L（容器体积不可变）的甲、乙两个容器中，分别加入2molN2、6molH2和1molN2、3molH2，在相同温度、催化剂下使其反应．最终达到平衡后，两容器N2转化率分别为α甲、α乙，则甲容器中平衡常数表达式为
     
    （用含α甲的代数式表示，化简为最简式），此时α甲
     
    α乙（填“＞”、“＜”“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请完成以下问题：
    （1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则
    ①电解池中化学反应方程式为
     
    ．在X极附近观察到的现象是
     
    ．
    ②检验Y电极上反应产物的方法是
     
    ．
    ③当导线中有0.1mol的电子通过时，在标况下理论上两极可收集的气体的体积是
     
    ．
    （2）如要用电解方法精炼含有少量Zn、Fe、Ag、Au杂质的粗铜，
    电解液a选用CuSO4溶液，则
    ①X电极的材料是
     
    ，电极反应式
     
    ．
    ②精炼结束后，电解液中的金属阳离子有
     
    ，阳极泥的成分为
     
    ．
    ③若想利用此装置在铁上镀银，则电解液a可以选用
     
    ，Y极上的电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）反应A（g）+B（g）?C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示（E1＞0，E2＞0），回答下列问题．
    ①图中该反应是
     
    反应（填“吸热”、“放热”）．反应热△H的表达式为
     
    ．
    ②当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ③在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1
     
    ，E2
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．化学平衡
     
    移动（填“向左”、“向右”或“不”）．
    （2）丙烷（C3H8）是一种价格低廉的常用燃料，其主要成分是碳和氢两种元素，燃烧后只有二氧化碳和气态水，不会对环境造成污染．已知室温下1g丙烷完全燃烧放出50.45kJ的热量，则表示丙烷燃烧热的热化学方程式为：
     
    ．
    （3）C3H8（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=+156.6kJ?mol-1；CH3CH=CH2（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）△H2=+32.4kJ?mol-1．
    则相同条件下，反应：C3H8（g）→CH3CH=CH2 （g）+H2（g）的△H=
     
    kJ?mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室要用98%的浓硫酸（密度为1.84g?ml-1）配制0.5mol?L-1硫酸溶液480ml，选用的主要仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒，还缺少（　　）
    A、容量瓶
    B、250ml容量瓶
    C、分液漏斗
    D、500ml容量瓶

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某反应的过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）．下列有关叙述正确的是（　　）
    A、该反应为放热反应
    B、催化剂能改变反应的焓变
    C、催化剂能降低反应的活化能E1和 E2
    D、增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子百分数增大，反应速率加快

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