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    实验室要用98%的浓硫酸（密度为1.84g?ml-1）配制0.5mol?L-1硫酸溶液480ml，选用的主要仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒，还缺少（　　）
    A、容量瓶
    B、250ml容量瓶
    C、分液漏斗
    D、500ml容量瓶
    考点：不能加热的仪器及使用方法
    专题：
    分析：操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，根据配制一定物质的量浓度的溶液的操作步骤选择仪器．
    解答： 解：操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用量筒量取（用到胶头滴管）浓硫酸，在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，
    由提供的仪器可知还需要仪器有：500mL容量瓶．
    故选D．
    点评：本题考查配制一定物质的量浓度的溶液中选用仪器的方法，题目难度中等，注意掌握物质的量浓度与溶质质量分数之间的转化，明确配制一定物质的量浓度的溶液方法及选用仪器规格的原则．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下，有a．盐酸　b．硫酸　c．醋酸三种酸：
    （1）当三种酸物质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序是
     
    （填序号，下同）
    （2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是
     

    （3）若三者PH相同时，物质的量浓度大到小的顺序是
     

    （4）当三者PH相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是
     

    （5）当PH相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2（相同状况），则开始时反应速率的大小关系为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定密闭容器中，反应aA（g）═bB（g）达平衡后，保持温度及各物质的量不变，将容器体积增加1倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法不正确的是（　　）
    A、平衡向正反应方向移动了
    B、物质A的转化率减少了
    C、容器体积增加可以是向其中充入了惰性气体
    D、a＜b

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据如表的数据，判断下列说法正确的是（　　）
    离子化合物离子电荷数
         		晶格能
    kJ?mol-1    		熔点
    °C    		莫氏硬度
    NaF19239933.2
    NaCl17868012.5
    MgO2379128526.5
    CaO2340126144.5
    A、晶格能的大小与正负离子电荷数和距离成正比
    B、NaF晶体比NaCl晶体稳定
    C、表中物质CaO的晶体最稳定
    D、晶格能就是正负离子间的静电引力，晶格能越大，晶体的熔点越高，硬度越大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    烧杯中装有100mLH2SO4和Na2SO4的混合液，其浓度分别为0.16mol/L和2mol/L，欲使其浓度分别变为1.6mol/L和0.2mol/L，在只有蒸馏水和18mol/L浓H2SO4以及必要仪器的条件下，完成任务：
    （1）如图所示仪器，配制上述溶液不需用到的是
     
    （填字母），
    配制过程中还还缺少的玻璃仪器有
     
    （填仪器名称）．
    （2）实验操作过程中，应量取
     
    mL 18mol?L-1的浓H2SO4溶液
    （3）下列操作可能引起所配溶液浓度偏低的有
     
    ．（填字母）
    A．该学生在量取浓硫酸时，俯视刻度线
    B．在混合溶液中加入浓H2SO4后没有冷却至室温就立即完成后面的配制操作．
    C．容量瓶中原来存有少量蒸馏水
    D．没有用蒸馏水洗烧杯2-3次，并将洗液移入容量瓶中
    E．将量筒洗涤2-3次，并全部转移至容量瓶中
    F．胶头滴管加水定容时俯视刻度
    （4）在定容操作时，因不慎加水致凹液面最低处超过了刻度线，该如何处理：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    均衡的膳食结构可以保障身体健康．
    ①维生素C又称
     
    酸．新鲜蔬菜富含维生素C，蔬菜生吃比熟吃时维生素C的损失小，原因是
     
    ．
    ②糖类、油脂、蛋白质都能为人体提供能量，等质量的上述物质提供能量最多的是
     
    ；请写出葡萄糖在人体内发生氧化反应的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有常见金属A存在如下的转化关系（如图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出），其中E为白色沉淀．

    请回答下列问题：
    （1）保存金属A不需要特殊的防护措施，其原因是
     
    ．
    （2）上述4个转化关系中属于氧化还原反应的共有
     
    个．
    （3）反应②的化学方程式为
     
    ．
    （4）反应③的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度下，pH=11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示．据图判断错误的是（　　）
    A、a的数值一定大于9
    B、Ⅱ为氨水稀释时溶液的pH变化曲线
    C、稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大
    D、完全中和相同体积的两溶液时，消耗相同浓度的稀硫酸的体积V（NaOH）＜V（氨水）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其元素特征信息如下表：
    元素编号元素特征信息
    A最高正价和最低负价的绝对值之差为2
    B最外层电子数是内层电子数的3倍
    C1mol C单质能与冷水反应，在标准状况下生产11.2L H2
    D原子最外层电子数等于其周期序数
    E负二价阴离子的电子层结构与Ar原子相同
    （1）E的简单离子的结构示意图为
     
    ；
    （2）A常见单质的电子式
     
    ；
    （3）D在周期表中的位置为
     
    ；
    （4）B和C简单离子的半径大小为
     
    ＞
     
    ；（用离子符号表示）
    （5）下列比较B和E的非金属性强弱的研究方案不可行的是
     
    （填序号）；
    a．比较两种单质的颜色          b．比较氢化物的稳定性
    c．依据两元素在周期表中的位置  d．依据两元素单质在自然界中的存在状态
    （6）用电子式表示C和E形成化合物的过程
     
    ．
    （7）B和C形成的既含有离子键又含有非极性键的物质是
     
    （用电子式表示），
    （8）E的最高价氧化物的水化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为
     
    ．

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