Question

短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其元素特征信息如下表：

元素编号	元素特征信息
A	最高正价和最低负价的绝对值之差为2
B	最外层电子数是内层电子数的3倍
C	1mol C单质能与冷水反应，在标准状况下生产11.2L H2
D	原子最外层电子数等于其周期序数
E	负二价阴离子的电子层结构与Ar原子相同

（1）E的简单离子的结构示意图为

 

；
（2）A常见单质的电子式

 

；
（3）D在周期表中的位置为

 

；
（4）B和C简单离子的半径大小为

 

＞

 

；（用离子符号表示）
（5）下列比较B和E的非金属性强弱的研究方案不可行的是

 

（填序号）；
a．比较两种单质的颜色          b．比较氢化物的稳定性
c．依据两元素在周期表中的位置  d．依据两元素单质在自然界中的存在状态
（6）用电子式表示C和E形成化合物的过程

 

．
（7）B和C形成的既含有离子键又含有非极性键的物质是

 

（用电子式表示），
（8）E的最高价氧化物的水化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A的最高正价和最低负价的绝对值之差为2，则A的最高正价为+5，负价为-3，所以A为N；B的最外层电子数是内层电子数的3倍，最外层电子数为6，则B为O；1molC单质能与冷水反应，在标准状况下生成11.2LH₂，哦也C为Na；D的原子最外层电子数等于其周期序数，即D为第三周期第ⅢA族元素，所以D为Al；E的负二价阴离子的电子层结构与Ar原子相同，其质子数为18-2=16，所以E为S，结合化学用语及元素周期律来解答．

解答： 解：短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A的最高正价和最低负价的绝对值之差为2，则A的最高正价为+5，负价为-3，所以A为N；B的最外层电子数是内层电子数的3倍，最外层电子数为6，则B为O；1molC单质能与冷水反应，在标准状况下生成11.2LH₂，哦也C为Na；D的原子最外层电子数等于其周期序数，即D为第三周期第ⅢA族元素，所以D为Al；E的负二价阴离子的电子层结构与Ar原子相同，其质子数为18-2=16，所以E为S，
（1）E为硫元素，它的简单离子的结构示意图为，故答案为：；
（2）A的常见单质为氮气，它的电子式为，故答案为：；
（3）D为铝元素，位于第三周期第ⅢA族元素，故答案为：第三周期IIIA族；
（4）B和C简单离子具有相同的电子排布，原子序数大的离子半径小，则离子半径为O^2-＞Na⁺，故答案为：O^2-＞Na⁺；
（5）不能利用物理性质（如颜色、状态）来比较非金属性，也不能根据单质在自然界中的存在状态判断非金属性的强弱，可利用氢化物的稳定性或元素在周期表的位置等来比较非金属性，故答案为：ad；
（6）C和E形成的化合物是硫化钠，用电子式表示它的形成过程为，故答案为：；
（7）B和C形成的既含有离子键又含有非极性键的物质是Na₂O₂，它的电子式为，故答案为：；

（8）E的最高价氧化物的水化物是硫酸，D的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，它们反应的离子方程式为Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，故答案为：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O；

点评：本题考查位置、结构、性质的关系及应用，明确元素的性质推断出各元素是解答本题的关键，解题时注意化学用语的规范表达，及元素及其化合物的性质的灵活运用，题目难度不大．