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    工业炼铁用到的原料有铁矿石、焦炭、空气、石灰石等，下列对原料在冶炼过程中的作用叙述不正确的是（　　）
    A、焦炭是铁矿石炼铁时的还原剂
    B、焦炭先与空气中的氧气反应，为炼铁提供能量
    C、石灰石是助矿石中杂质形成炉渣
    D、固体原料需粉碎，增大与气体的接触面
    考点：氧化还原反应,化学反应速率的影响因素
    专题：
    分析：高炉中发生的主要反应有：在高温下，焦炭跟氧气反应生成二氧化碳；二氧化碳被焦炭还原成一氧化碳；一氧化碳再跟铁矿石中的氧化物反应，生成铁．
    其中焦炭的作用：提供热量、生成一氧化碳；石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅转变为炉渣，以此解答该题．
    解答： 解：A．铁矿石炼铁时的还原剂为CO，故A错误；
    B．焦炭的作用：提供热量、生成一氧化碳，故B正确；
    C．石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅转变为炉渣，故C正确；
    D．粉碎固体，可增大固体反应的表面加，使固体充分反应，故D正确．
    故选A．
    点评：本题主要考查了铁的冶炼原理，为高频考点，侧重于化学与工业的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    烧杯中装有100mLH2SO4和Na2SO4的混合液，其浓度分别为0.16mol/L和2mol/L，欲使其浓度分别变为1.6mol/L和0.2mol/L，在只有蒸馏水和18mol/L浓H2SO4以及必要仪器的条件下，完成任务：
    （1）如图所示仪器，配制上述溶液不需用到的是
     
    （填字母），
    配制过程中还还缺少的玻璃仪器有
     
    （填仪器名称）．
    （2）实验操作过程中，应量取
     
    mL 18mol?L-1的浓H2SO4溶液
    （3）下列操作可能引起所配溶液浓度偏低的有
     
    ．（填字母）
    A．该学生在量取浓硫酸时，俯视刻度线
    B．在混合溶液中加入浓H2SO4后没有冷却至室温就立即完成后面的配制操作．
    C．容量瓶中原来存有少量蒸馏水
    D．没有用蒸馏水洗烧杯2-3次，并将洗液移入容量瓶中
    E．将量筒洗涤2-3次，并全部转移至容量瓶中
    F．胶头滴管加水定容时俯视刻度
    （4）在定容操作时，因不慎加水致凹液面最低处超过了刻度线，该如何处理：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于“纯碱”的分类正确的是（　　）
    A、酸B、碱C、盐D、电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一无色混合物的水溶液，只能含有一下离子中的若干种；H+、K+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Cl-、CO32-、SO42-，现取三份100ml溶液进行如下实验：根据上述实验，一下推测正确的是（　　）
    （1）第一份加入足量AgNO3溶液有沉淀产生；
    （2）第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol；
    （3）第三份加入足量BaCl2溶液后，得到沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g．
    A、K+一定存在
    B、100ml溶液中含0.01molCO32-
    C、Cl-一定存在
    D、Fe3+一定不存在，Mg2+可能存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    xR2++yH++O2=mR3++nH2O中，对m和R3+判断正确的是（　　）
    A、m=4，R3+是还原产物
    B、m=4，R3+是氧化产物
    C、2m=y，R3+是还原产物
    D、2m=y，R3+是氧化产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其元素特征信息如下表：
    元素编号元素特征信息
    A最高正价和最低负价的绝对值之差为2
    B最外层电子数是内层电子数的3倍
    C1mol C单质能与冷水反应，在标准状况下生产11.2L H2
    D原子最外层电子数等于其周期序数
    E负二价阴离子的电子层结构与Ar原子相同
    （1）E的简单离子的结构示意图为
     
    ；
    （2）A常见单质的电子式
     
    ；
    （3）D在周期表中的位置为
     
    ；
    （4）B和C简单离子的半径大小为
     
    ＞
     
    ；（用离子符号表示）
    （5）下列比较B和E的非金属性强弱的研究方案不可行的是
     
    （填序号）；
    a．比较两种单质的颜色          b．比较氢化物的稳定性
    c．依据两元素在周期表中的位置  d．依据两元素单质在自然界中的存在状态
    （6）用电子式表示C和E形成化合物的过程
     
    ．
    （7）B和C形成的既含有离子键又含有非极性键的物质是
     
    （用电子式表示），
    （8）E的最高价氧化物的水化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中，与200mL 0.5mol/L Na2SO4溶液所含的Na+ 物质的量浓度相同的是（　　）
    A、200 mL 0.25 mol/L NaCl溶液
    B、200 mL 1 mol/L NaCl溶液
    C、100 mL 0.5 mol/L NaOH溶液
    D、100 mL 2 mol/L NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将反应4（NH4）2SO4→N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O的产物气体通入BaCl2溶液，下列判断正确的是（　　）
    A、无沉淀生成
    B、得到的沉淀是BaSO4和BaSO3组成的混合物
    C、得到的沉淀是纯净物
    D、肯定没有BaSO3生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组中的两种微粒互为同位素的是（　　）
    A、O2和O3
    B、1H2和2H2
    C、12C和13C
    D、金刚石和石墨

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