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    将反应4（NH4）2SO4→N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O的产物气体通入BaCl2溶液，下列判断正确的是（　　）
    A、无沉淀生成
    B、得到的沉淀是BaSO4和BaSO3组成的混合物
    C、得到的沉淀是纯净物
    D、肯定没有BaSO3生成
    考点：氧化还原反应
    专题：
    分析：二氧化硫溶于水和水反应生成亚硫酸，三氧化硫溶于水和水反应生成硫酸，氨气溶于水生成一水合氨；硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，亚硫酸和氨水反应生成亚硫酸铵，所以通入氯化钡溶液中，生成沉淀有亚硫酸钡和硫酸钡，以此来解答．
    解答： 解：硫酸铵分解反应为4（NH4）2SO4=N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O，反应后的混合气体通入到BaCL2溶液中发生的是复分解反应，
    SO2+H2O+2NH3=（NH4）2SO3 、（NH4）2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NH4Cl、SO3+H2O+2NH3 =（NH4）2SO4、（NH4）2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NH4Cl，
    由反应可知，设4mol（NH4）2SO4分解，生成1molN2，6molNH3，3molSO2，1molSO3，
    二氧化硫转化为亚硫酸铵，1mol三氧化硫转化为硫酸铵消耗氨气2mol，则4mol氨水和2mol二氧化硫反应生成2mol亚硫酸铵，
    所以得到的沉淀为1mol硫酸钡，2mol亚硫酸钡，剩余二氧化硫和亚硫酸钡反应生成亚硫酸氢钡，
    最后得到沉淀为1mol硫酸钡，1mol亚硫酸钡，
    因此得到沉淀为BaSO3和BaSO4，
    故选B．
    点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应分析及应用能力的考查，题目难度不大．
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    铁及其合金在生产、生活中应用广泛，下列说法中正确的是（　　）
    A、生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁强
    B、铁与盐溶液所发生的反应都是置换反应
    C、铁与稀硫酸反应，铁与浓硫酸不能反应
    D、工业上可以用铝热反应的方法制取少量的铁

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    B、焦炭先与空气中的氧气反应，为炼铁提供能量
    C、石灰石是助矿石中杂质形成炉渣
    D、固体原料需粉碎，增大与气体的接触面

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    下列物质中有自由移动的氯离子的是（　　）
    A、氯化钠晶体
    B、熔化的氯化钾
    C、氯酸钾溶液
    D、液态氯化氢

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）2KClO3
    MnO2
    .
    △
    2KCl+3O2↑，请用双线桥表示其电子转移情况
     
    ．
    （2）配平
     
    KmnO4+
     
    HCl（浓）→
     
    KCl+
     
    MnCl2+
     
    Cl2↑+
     
    H2O
    （3）黑火药是我国古代四大发明之一．黑火药在爆炸时，反应的化学方程式如下：
    2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2，在此反应中，属于氧化剂的是
     
    ，属于氧化产物的是
     
    ．（填写化学式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮化铝具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域．在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C═2AlN+3CO，下列说法正确的是（　　）
    A、该反应为不属于氧化还原反应
    B、Al2O3是氧化剂
    C、每生成2mol AlN转移6 mol电子
    D、C发生还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列电离方程式错误的是（　　）
    A、Na2CO3═2Na++CO32-
    B、NaHCO3═Na++HCO3-
    C、H2SO4═2H++SO42-
    D、KClO3═K++Cl-+3O2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（　　）
    A、在常温常压下，11.2 升氯气含有的分子数为0.5NA
    B、在常温常压下，1摩尔气体含有的原子数为NA
    C、32 g氧气所含原子数目为2NA
    D、在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，某同学实设计的回收利用方案如下：

    （1）气体X的化学式是
     
    ；
    （2）检验滤液D是否含有Fe3+的最佳试剂为
     
    （填序号）
    A、KMnO4　　　　　　 B、NaOH　　 　　 　　　C、氯水　　　　 　　　D、KSCN
    （3）若要从滤液D得到绿矾晶体，必须进行的实验操作步骤：
     
    、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有
     
    （填序号）
    A．蒸发皿　　　　　　　 B．石棉网　　 　　　　 C．烧杯　　　 　 　　D．玻璃棒
    （4）写出反应①的离子方程式
     
    ；
    （5）试剂Y应该是一种
     
    （填“氧化剂”或“还原剂”），它不可能是
     

    A、H2O2　　　　　　　　　B、H2S　　　C、O2　　　 　　　　　　D、铁单质
    （6）浓硝酸可以溶解铜，也可以溶解上述合金．若固体未完全溶解，则滤液D中Fe元素将以
     
    （填“Fe3+”或“Fe2+”）离子形式存在．

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