Question

烧杯中装有100mLH₂SO₄和Na₂SO₄的混合液，其浓度分别为0.16mol/L和2mol/L，欲使其浓度分别变为1.6mol/L和0.2mol/L，在只有蒸馏水和18mol/L浓H₂SO₄以及必要仪器的条件下，完成任务：
（1）如图所示仪器，配制上述溶液不需用到的是

 

（填字母），
配制过程中还还缺少的玻璃仪器有

 

（填仪器名称）．
（2）实验操作过程中，应量取

 

mL 18mol?L^-1的浓H₂SO₄溶液
（3）下列操作可能引起所配溶液浓度偏低的有

 

．（填字母）
A．该学生在量取浓硫酸时，俯视刻度线
B．在混合溶液中加入浓H₂SO₄后没有冷却至室温就立即完成后面的配制操作．
C．容量瓶中原来存有少量蒸馏水
D．没有用蒸馏水洗烧杯2-3次，并将洗液移入容量瓶中
E．将量筒洗涤2-3次，并全部转移至容量瓶中
F．胶头滴管加水定容时俯视刻度
（4）在定容操作时，因不慎加水致凹液面最低处超过了刻度线，该如何处理：

 

．

Answer 1

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：

分析：（1）根据配制步骤是计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的和缺少的仪器；
（2）根据溶液稀释定律C_浓V_浓=C_稀V_稀来计算；
（3）根据c=

m

M

并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析；
（4）配制过程中的操作失误，能补救就补救，不能补救就需重新配制．

解答： 解：（1）操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取浓硫酸，在烧杯中稀释（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌．冷却后转移到1000mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以所需仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、1000mL容量瓶、胶头滴管，故不需要的仪器是B，还缺少的仪器是玻璃棒，
故答案为：B；玻璃棒；
（2）设需要加入的浓硫酸的体积为XL，水的体积为YL，根据硫酸的物质的量的守恒可知：1.6mol/L×（0.1+X+Y）L=0.16mol/L×0.1L+18mol/L×XL  ①
根据硫酸钠的物质的量的守恒可知：0.2mol/L×（0.1+X+Y）L=2mol/L×0.1L  ②
解①②得：X=0.088L=88mL    Y=0.812L=812mL
故需要加入的浓硫酸的体积为88mL，最后溶液的体积共1000mL，故应选用1000mL容量瓶，故答案为：88；
（3）A．该学生在量取浓硫酸时，俯视刻度线，则浓硫酸的体积偏小，则配制出的溶液的浓度偏低，故A正确；
B．在混合溶液中加入浓H₂SO₄后没有冷却至室温就立即完成后面的配制操作，则冷却后溶液体积偏小，则浓度偏高，故B错误．
C．若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故C错误；
D．没有用蒸馏水洗烧杯2-3次，并将洗液移入容量瓶中，会导致溶质的损失，则浓度偏低，故D正确；
E．量筒的洗涤液不能注入容量瓶，如果将量筒洗涤2-3次，并全部转移至容量瓶中，则溶质的物质的量偏高，故浓度偏高，故E错误；
F．胶头滴管加水定容时俯视刻度，则溶液的体积偏小，则浓度偏高，故F错误；
故选AD．
（4）配制过程中的操作失误，能补救就补救，不能补救就需重新配制，在定容操作时，因不慎加水致凹液面最低处超过了刻度线，该失误无法补救，故应重新配制，故答案为：重新配制．

点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大．