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    下列各项叙述中，正确的是（　　）
    A、钠原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1时，原子释放能量
    B、价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅢA族
    C、2p和3p轨道形状均为哑铃状，能量也相等
    D、在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素
    考点：原子核外电子排布,元素周期表的结构及其应用
    专题：原子组成与结构专题
    分析：A．原子由基态变成激发态需要吸收能量；
    B．价电子排布为4s24p3的元素有4个电子层、最外层电子数为5，最后填充p电子；
    C．3p轨道的能量大于2p轨道的能量；
    D．用光谱仪器摄取各种元素的电子的吸收光谱或发射光谱总称原子光谱．
    解答： 解：A．基态Na的电子排布式为1s22s22p63s1，由基态转化成激发态1s22s22p63p1时，电子能量增大，需要吸收能量，故A错误；
    B．价电子排布为4s24p3的元素有4个电子层、最外层电子数为5，位于第四周期第ⅤA族，故B错误；
    C．2p和3p轨道形状均为哑铃形，但是原子轨道离原子核越远，能量越高，2p轨道能量低于3p，故C错误；
    D．用光谱仪器摄取各种元素的电子的吸收光谱或发射光谱总称原子光谱，不同元素原子的吸收光谱或发射光谱不同，所以可以利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查原子核外电子的排布、原子核外电子的跃迁，题目难度中等，注意掌握样子核外电子的跃迁过程中能量变化，明确电子排布规律及电子排布与元素位置的关系，注意规律性知识的总结和应用．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一表面被氧化成氧化钠的金属样品5.22克，投入到100克水中，产生氢气0.2克．求：
    （1）此样品中钠的纯度？
    （2）所得溶液溶质的质量分数？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    耐火材料主要成分为MgO和A12O3，某厂用蛭石（主要成份为：MgO、Fe2O3、A12O3、SiO2）作原料生产耐火材料．化学课外小组同学用蛭石进行了以下实验：
    Ⅰ．查阅资料得知0.1mol/L的离子浓度时，氢氧化物沉淀时的pH为
    氢氧化物Fe（OH）3Mg（OH）2Al（OH）3
    开始沉淀时的pH2.310.44.0开始溶解：7.8
    完全沉淀时的pH3.712.45.2完全溶解：10.8
    Ⅱ．实验流程如下（固体A、F为一种成份）：

    请回答以下问题：
    （1）写出下列物质化学式：试剂I
     
    ；固体F
     
    ．
    （2）步骤②B生成C的离子方程式为
     
    ．
    （3）要保证固体D杂质尽量少，步聚②调节溶液的pH合理范围是
     
    ：
    A.12.4～13         B.10～10.8         C.3.7～5.2
    （4）固体D可用来生产合成氨的表面催化剂．如图表示无催化剂时NH3的百分含量随时间变化曲线，请在图上用虚线画出有催化剂时的曲线．
    （5）已知：N2 （g）+3H2 （g）═2NH3 （g）△H=-a kJ?mol-1
    2H2O（1）═2H2 （g）+O2 （g）△H=+b kJ?mol-1
    则NH3被O2氧化为N2和H2O的热化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在0.1mol?L-1的醋酸溶液中，存在电离平衡CH3COOH?CH3COO-+H+，如果要使平衡向逆反应方向移动，同时增大c（H+），应采用的方法是（　　）
    A、加入0.01 mol?L-1的CH3COOH溶液
    B、加入CH3COONa固体
    C、稀释
    D、加入浓盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在密闭容器中，一定条件下进行反应：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），若增大压强，或升高温度，重新达到平衡，v正、v逆随时间变化过程均如图所示，则对该反应叙述正确的是（　　）
    A、正反应是放热反应，m+n＞p+q
    B、逆反应是放热反应，m+n＞p+q
    C、正反应是放热反应，m+n＜p+q
    D、逆反应是放热反应，m+n＜p+q

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    烧杯中装有100mLH2SO4和Na2SO4的混合液，其浓度分别为0.16mol/L和2mol/L，欲使其浓度分别变为1.6mol/L和0.2mol/L，在只有蒸馏水和18mol/L浓H2SO4以及必要仪器的条件下，完成任务：
    （1）如图所示仪器，配制上述溶液不需用到的是
     
    （填字母），
    配制过程中还还缺少的玻璃仪器有
     
    （填仪器名称）．
    （2）实验操作过程中，应量取
     
    mL 18mol?L-1的浓H2SO4溶液
    （3）下列操作可能引起所配溶液浓度偏低的有
     
    ．（填字母）
    A．该学生在量取浓硫酸时，俯视刻度线
    B．在混合溶液中加入浓H2SO4后没有冷却至室温就立即完成后面的配制操作．
    C．容量瓶中原来存有少量蒸馏水
    D．没有用蒸馏水洗烧杯2-3次，并将洗液移入容量瓶中
    E．将量筒洗涤2-3次，并全部转移至容量瓶中
    F．胶头滴管加水定容时俯视刻度
    （4）在定容操作时，因不慎加水致凹液面最低处超过了刻度线，该如何处理：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验方法正确的是（　　）
    A、向无色溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀出现，再加入盐酸，沉淀不消失，则溶液中一定含有SO42-
    B、用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中可能含有K+
    C、用CCl4萃取碘水后分液时，先打开分液漏斗活塞，放出下层液体，再关闭活塞，更换烧杯后继续打开分液漏斗活塞，放出上层液体
    D、检验某溶液中是否含有Fe2+时，可先加入适量的氯水，再滴加硫氰化钾溶液，若溶液变为红色，则说明溶液中一定含有Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将27.4g Na2CO3和NaHCO3的混合物分成等量的两份，一份溶于水后加入足量某浓度的盐酸，收集到气体V L，消耗盐酸50mL．另一份直接加热至恒重，生成气体1.12L（所有气体体积均在标准状况下测定）．试准确计算出：
    （1）原混合固体中NaHCO3的物质的量：n（NaHCO3）=
     
    mol，
    （2）V=
     
    L，盐酸的浓度c（HCl）=
     
    mol?L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    xR2++yH++O2=mR3++nH2O中，对m和R3+判断正确的是（　　）
    A、m=4，R3+是还原产物
    B、m=4，R3+是氧化产物
    C、2m=y，R3+是还原产物
    D、2m=y，R3+是氧化产物

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