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    有一无色混合物的水溶液，只能含有一下离子中的若干种；H+、K+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Cl-、CO32-、SO42-，现取三份100ml溶液进行如下实验：根据上述实验，一下推测正确的是（　　）
    （1）第一份加入足量AgNO3溶液有沉淀产生；
    （2）第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol；
    （3）第三份加入足量BaCl2溶液后，得到沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g．
    A、K+一定存在
    B、100ml溶液中含0.01molCO32-
    C、Cl-一定存在
    D、Fe3+一定不存在，Mg2+可能存在
    考点：常见离子的检验方法
    专题：
    分析：无色溶液中不存在有色的Fe3+离子，
    ①加入AgNO3溶液有沉淀产生，说明溶液中可能存在Cl-、CO32-、SO42-；
    ②0.04mol为氨气，溶液中一定含有NH4+，并且物质的量为0.04mol；
    ③2.33g为硫酸钡，6.27g为硫酸钡和碳酸钡，根据n=
    m
    M
    计算出沉淀的物质的量；
    再根据电荷守恒，得出一定存在钾离子．
    解答： 解：无色混合物的水溶液中一定不存在Fe3+离子，
    ①与AgNO3溶液有沉淀产生的离子有：Cl-、CO32-、SO42-；
    ②加足量NaOH溶液加热产生气体，该气体为氨气，故原溶液中一定有0.04mol铵离子；
    ③不溶于盐酸的2.33g为硫酸钡，物质的量为：
    2.33g
    233g/mol
    =0.01mol；6.27g沉淀是硫酸钡和碳酸钡的混合物，碳酸钡质量为：6.27g-2.33g=3.94g，物质的量为：
    3.94g
    197g/mol
    =0.02mol，故原溶液中一定存在CO32-、SO42-，根据离子共存，则一定没有Mg2+、H+，
    根据电荷守恒，正电荷为：n（+）=n（NH4+）=0.04mol，c（-）=2c（CO32-）+2c（SO42-）=0.06mol，总正电荷小于负电荷，则原溶液中一定含有K+，至少为0.02mol；
    综合以上可以得出，一定存在的离子有NH4+、K+、CO32-、SO42-，一定不存在的离子为：Fe3+、Mg2+、H+，可能存在Cl-，
    A．根据电荷守恒可知，溶液中一定存在K+，故A正确；
    B．根据分析可知，100mL溶液中含有0.02molCO32-，故B错误；
    C．溶液中可能含有Cl-，不是一定存在，故C错误；
    D．根据溶液无色可知一定不存在Fe3+，根据离子共存判断一定不存在Mg2+，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查了常见离子的检验方法，题目难度中等，采用定性实验和定量计算分析相结合的模式，增大了解题难度，同时涉及离子共存、离子反应等都是解题需注意的信息，尤其是K+的确定易出错．
    练习册系列答案
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    （1）反应A（g）+B（g）?C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示（E1＞0，E2＞0），回答下列问题．
    ①图中该反应是
     
    反应（填“吸热”、“放热”）．反应热△H的表达式为
     
    ．
    ②当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ③在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1
     
    ，E2
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．化学平衡
     
    移动（填“向左”、“向右”或“不”）．
    （2）丙烷（C3H8）是一种价格低廉的常用燃料，其主要成分是碳和氢两种元素，燃烧后只有二氧化碳和气态水，不会对环境造成污染．已知室温下1g丙烷完全燃烧放出50.45kJ的热量，则表示丙烷燃烧热的热化学方程式为：
     
    ．
    （3）C3H8（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=+156.6kJ?mol-1；CH3CH=CH2（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）△H2=+32.4kJ?mol-1．
    则相同条件下，反应：C3H8（g）→CH3CH=CH2 （g）+H2（g）的△H=
     
    kJ?mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁及其合金在生产、生活中应用广泛，下列说法中正确的是（　　）
    A、生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁强
    B、铁与盐溶液所发生的反应都是置换反应
    C、铁与稀硫酸反应，铁与浓硫酸不能反应
    D、工业上可以用铝热反应的方法制取少量的铁

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某反应的过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）．下列有关叙述正确的是（　　）
    A、该反应为放热反应
    B、催化剂能改变反应的焓变
    C、催化剂能降低反应的活化能E1和 E2
    D、增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子百分数增大，反应速率加快

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列热化学方程式书写正确的是（　　）
    A、2SO2+O2
    催化剂
    加热
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    B、C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=+393.5 kJ/mol
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    催化剂
    高温高压
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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（　　）
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