Question

某粗盐主要成分为氯化钠，杂质为不溶性泥沙和可溶性的MgCl₂、CaCl₂和Na₂SO₄．某校化学兴趣小组欲探究食盐的精制过程，以该粗盐为原料，设计方案流程如下：
粗盐

溶解

①

BaCl2(过量)

②

NaOH(过量)

③

Na2CO3(过量)

④

过滤

试回答下列问题：
（1）在第①步和第⑤步中都要用到玻璃棒，它们的主要作用分别是

 

．
（2）第②步操作的目的是除去粗盐中的（填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中的

 

．
（3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO₄、Mg（OH）₂、

 

、

 

（填化学式）．
（4）在第⑨步操作中，选择的除杂试剂不能用KOH代替NaOH，理由是

 

．
（5）写出第⑥步涉及的两个反应的离子方程式：

 

、

 

．

Answer 1

考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用

专题：实验设计题

分析：（1）第①步为粗盐的溶解，第⑤步为过滤，根据玻璃棒在溶解和过滤操作中的作用解答；
（2）氯化钡可以和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，加入盐酸可以除去过量的碳酸钠和氢氧化钠；
（3）难溶物质和溶液的分离采用过滤的方法，根据方案流程判断沉淀的成分；
（4）加入氢氧化钾，引进了杂质钾离子；
（5）加入盐酸中和氢氧化钠和过量的碳酸钠，根据反应实质来书写离子方程式．

解答： 解：（1）第①步为粗盐的溶解，玻璃棒的作用是搅拌，加速粗盐的溶解；第⑤步为过滤，过滤是将固体和液体进行分离的一种操作，玻璃棒在其中的作用是引流，避免溶液洒落，
故答案为：加速粗盐的溶解；引流；
（2）氯化钡可以和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，步骤②是为了除去硫酸钠；
第⑥步操作加入盐酸，盐酸与氢氧化钠生成氯化钠和水，与碳酸钠生成氯化钠、二氧化碳和水，
故答案为：Na₂SO₄；HCl、Na₂CO₃；
（3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO₄、Mg（OH）₂、CaCO₃以及BaCO₃，
故答案为：CaCO₃；BaCO₃；
（4）加入氢氧化钠，可以除去溶液中的氯化镁，发生反应的化学方程式为：MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl，选择的除杂试剂不能用KOH代替NaOH，否则会引入钾离子，
故答案为：会引入新的杂质KCl；
（5）第⑥步加入盐酸，盐酸与氢氧化钠生成氯化钠和水，与碳酸钠生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式：H⁺+OH^-=H₂O、CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑，
故答案为：H⁺+OH^-=H₂O；CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑．

点评：本题主要考查了化学实验基本操作方法及综合应用方法，涉及粗盐提纯时的物质的除杂和净化，题目难度中等，注意除杂质时不要引入新的杂质，明确粗盐提纯试剂的加入顺序是解答本题的关键，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．