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    由二氧化硅制高纯硅的流程图如图，下列判断中错误的是（　　）
    A、①②③均属于氧化还原反应
    B、H2和HCl均可循环利用
    C、SiO2是一种坚硬难熔的固体
    D、光纤的主要成分是高纯度的单质硅
    考点：硅和二氧化硅,氧化还原反应
    专题：
    分析：A．依据反应中是否有化合价的变化判断；
    B．根据生产高纯硅的流程示意图可知，H2和HCl既是反应物，又是生成物进行解答；
    C．SiO2是原子晶体；
    D．光导纤维主要成分为二氧化硅．
    解答： 解：A．二氧化硅与碳发生反应生成硅与一氧化碳，硅与氯化氢发生反应生成四氯化硅，三氯硅烷分解生成硅与氯化氢，都有化合价的变化，都属于氧化还原反应，故A正确；
    B．生产高纯硅的流程示意图可知，H2和HCl既是反应物，又是生成物，所以可重复利用的物质是H2和HCl，故B正确；
    C．SiO2是原子晶体，硬度大、熔点高，故C正确；
    D．光导纤维主要成分为二氧化硅不是硅，故D错误；
    故选：D．
    点评：本题考查了硅及其化合物的性质及用途，明确二氧化硅与硅的性质是解题关键，注意原子晶体的性质，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等．从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下：
    回答下列问题：
    （1）写出反应1的化学方程式
     
    ；
     
    ．
    （2）滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是
     
    ，反应2中通入的气体A是
     
    ．
    （3）操作1、2、3所需的玻璃仪器除烧杯外，还需要
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海藻中含有丰富的碘元素．如图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分．下列判断正确的是（　　）
    A、步骤④的操作是过滤
    B、可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全
    C、步骤①、③的操作分别是过滤、萃取
    D、步骤③中加入的有机溶剂可能是酒精或CCl4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程图如图所示，依据流程图，完成下列填空：

    （1）工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质．精制过程中所得沉渣的主要成份是
     
    （填化学式）；
    （2）如果粗盐中SO42-含量较高，必须添加钡试剂除去SO42-，该钡试剂不可以是
     
    （填选项字母序号）：
    A．Ba（HCO3）2　　　　B．Ba（NO3）2　　　C．Ba（OH）2 D．BaCl2
    （3）为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的合理顺序为
     
    　（选选项字母序号）．
    A．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3
    B．先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂
    C．先加钡试剂，后加Na2CO3，再加NaOH
    （4）通过离子交换膜电解饱和食盐水，与电源正极相连的电极应选择
     
    电极（填“石墨”或“铁”）；写出阴极发生的电极反应式
     
    ；
    （5）阴极室通入的水中含有少量氢氧化钠，其目的是
     
    ；电解一段时间后，若两极共收集到2.24L气体（气体所处状态为标准状态且不考虑气体在水中的溶解）试计算导线上转移的电子数为
     
    NA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法错误的是（　　）
    A、在溶液中，导电能力弱的电解质不一定是弱电解质
    B、强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
    C、纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电
    D、虽然SO2的水溶液能导电，但是SO2是非电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（　　）
    A、Cu2+、Na+、SO42-、Cl-
    B、Ba2+、Na+、OH-、SO42-
    C、OH-、HCO3-、Ca2+、Na+
    D、K+、Na+、OH-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某混合物A中含有Al2（SO4）3、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可以实现下列所示的物质之间的转变，回答下列问题．

    （1）固体B所含有的物质的化学式为
     
    ．
    （2）固体E所含有的物质的化学式为
     
    ．
    （3）写出反应反应①的离子方程式
     
    ．
    （4）写出反应②的离子方程式
     
    ．
    （5）写出反应③的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某粗盐主要成分为氯化钠，杂质为不溶性泥沙和可溶性的MgCl2、CaCl2和Na2SO4．某校化学兴趣小组欲探究食盐的精制过程，以该粗盐为原料，设计方案流程如下：
    粗盐
    溶解
    ①
    BaCl2(过量)
    ②
    NaOH(过量)
    ③
    Na2CO3(过量)
    ④
    过滤

    试回答下列问题：
    （1）在第①步和第⑤步中都要用到玻璃棒，它们的主要作用分别是
     
    ．
    （2）第②步操作的目的是除去粗盐中的（填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中的
     
    ．
    （3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、
     
    、
     
    （填化学式）．
    （4）在第⑨步操作中，选择的除杂试剂不能用KOH代替NaOH，理由是
     
    ．
    （5）写出第⑥步涉及的两个反应的离子方程式：
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（　　）
    ①NaOH固体  ②少许H2O  ③升温  ④CH3COONa固体  ⑤降温  ⑥KCl溶液．
    A、②④⑤⑥B、①②
    C、②③⑤D、②⑤⑥

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