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    下列说法错误的是（　　）
    A、在溶液中，导电能力弱的电解质不一定是弱电解质
    B、强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
    C、纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电
    D、虽然SO2的水溶液能导电，但是SO2是非电解质
    考点：电解质与非电解质,强电解质和弱电解质的概念
    专题：
    分析：A、水溶液的导电能力与溶液中的离子浓度有关，与电解质的强弱无关；
    B、HCl、H2SO4等都是强电解质，是共价化合物，Cu（OH）2是弱电解质，是离子化合物；
    C、共价化合物形成的强电解质（如盐酸）液态不导电；
    D、二氧化硫溶于水生成亚硫酸，亚硫酸导电．
    解答： 解A、导电能力与溶液中的离子浓度有关，离子浓度大，导电能力强，与电解质的强弱无关，如硫酸钡属于强电解质，但在水溶液中很难溶解，其溶液导电能力弱，而乙酸是弱电解质，当离子浓度较大时，其水溶液导电能力强，故A正确；
    B、HCl、H2SO4等都是强电解质，是共价化合物，Cu（OH）2是弱电解质，是离子化合物，故B错误；
    C、共价化合物形成的强电解质（如硫酸）液态不导电，故C正确；
    D、二氧化硫溶于水生成亚硫酸，亚硫酸导电，故D正确，故选B．
    点评：本题主要考查的是强电解质与弱电解质的概念以及导电能力与电解质的关系，属于常考题．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E是相邻三个周期中的五种元素，它们的原子序数依次增大，B、C、D属同一周期，A、E在周期表中处于同一纵行．己知：
    ①除A外，各元素原子的内层均已填满电子，其中B的最外层有4个电子；
    ②A与B可以组成最简单的有机物，B与C可以组成两种中学化学中常见的气体；
    ③D与E生成离子化合物，其离子的电子层结构相同．回答：
    （1）A为
     
    元素，B为
     
    元素，C为
     
    元素，D为
     
    元素，E为
     
    元素（填元素名称）．
    （2）C元素在周期表中属
     
    周期
     
    族元素，原子结构简图为
     
    ．
    （3）用电子式表示D与E形成化合物的过程
     
    ，D与B形成的化合物的电子式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某恒温密闭容器中，可逆反应A（s）?B+C（g）△H=-QkJ/mol达到平衡．缩小容器体积，重新达到平衡时C的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等．以下分析正确的是（　　）
    A、产物B的状态一定为气态
    B、平衡时，单位时间内消耗n（A）与消耗n（C）相等
    C、保持体积不变，向平衡体系中加入B平衡向逆反应方向移动
    D、若开始时向容器中加入1molB和1molC，达到平衡时放出热量QkJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    苯甲醛在医药、染料、香料等行业有着广泛的应用．实验室通过如图所示的流程由甲苯氧化制备苯甲醛．

    试回答下列问题：
    （1）Mn2O3氧化甲苯的反应需要不断的搅拌，搅拌的作用是
     
    ．
    （2）甲苯经氧化后的得到的混合物通过结晶、过滤进行分离．该过程需要将混合物冷却，其目的是
     
    ．
    （3）实验过程中，可循环使用的物质分别为
     
    、
     
    ．
    （4）实验中分离甲苯和苯甲醛采用的操作Ⅰ的名称是
     
    ，其原理是
     
    ．
    （5）实验中发现，反应时间不同苯甲醛的产率也不同（数据见下表）
    反应时间/h12345
    苯甲醛产率/%76.087.583.672.564.8
    请结合苯甲醛的结构，分析当反应时间过长时，苯甲醛产率下降的原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    四种短周期元素的性质或结构信息如表．请根据信息回答下列问题．
    元素TXYZ
    性质
    结构
    信息    		人体内含量最多的元素，且其单质是常见的助燃剂．单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，常温下单质气体性质稳定，但其原子较活泼．单质质软、银白色固体、导电性强．
    单质在空气中燃烧发出黄色的火焰．    		第三周期元素的简单离子中半径最小
    （1）写出元素T的离子结构示意图
     
    ；写出元素X的气态氢化物的电子式
     
    ；离子半径比较：Y离子
     
    Z离子（填“＞”或“＜”）．
    （2）写出Z原子的核外电子排布式
     
    ．
    （3）Z的最高价氧化物对应水化物的电离方程式
     
    ．
    （4）元素T与氟元素相比，非金属性较强的是
     
    （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是
     

    a．常温下氟气的颜色比T单质的颜色深 
    b．氟气与T的氢化物剧烈反应，产生T的单质
    c．氟与T形成的化合物中T元素呈正价态
    d．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由二氧化硅制高纯硅的流程图如图，下列判断中错误的是（　　）
    A、①②③均属于氧化还原反应
    B、H2和HCl均可循环利用
    C、SiO2是一种坚硬难熔的固体
    D、光纤的主要成分是高纯度的单质硅

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y和Z三种短周期元素，原子序数之和为32，X和Y为相邻周期的元素，Y和Z为相同周期的元素．Y的质子数比X多5个，X的最外层电子数为Y的最外层电子数的2倍，X的最外层电子数和Z的最外层电子数之和为7，下列叙述中不正确的是（　　）
    A、X和Y两种元素构成一种阴离子，该阴离子与强酸反应时，可能变成Y的阳离子
    B、元素Y的最高价氧化物能溶于Z的最高价氧化物的水化物中
    C、X、Y和Z三元素组成的化合物为碱
    D、X与Z的单质在不同条件下能生成不同的化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电化学是研究电和化学反应相互关系的科学．电池、电解都存在我们熟知的电化学反应．
    （1）如图1是一种常见的一次锌锰酸性干电池．干电池工作时，负极上的电极反应式是：
     
    ，
    MnO2的作用是除去正极上的气体产物，本身生成Mn2O3，该反应的化学方程式是：
     
    ．
    （2）以碳棒为电极电解氯化铜溶液时发现阴极碳棒上除了有红色物质析出外，还有少量白色物质析出．
    已知铜的化合物的颜色、性质如下：
    物质颜色、性质物质颜色、性质
    氢氧化铜Cu（OH）2蓝色固体不溶于水硫酸铜（CuSO4）溶液呈蓝色
    氧化亚铜（Cu2O）红色固体不溶于水氯化铜（CuCl2）溶液绿色，稀溶液蓝色
    氯化亚铜（CuCl）白色固体不溶于水碱式氯化铜绿色固体不溶于水
    取电解CuCl2溶液后的阴极碳棒附着物，洗涤、干燥，连接如图2装置进行实验，验证阴极产物．

    实验结束后，碳棒上的白色物质变为红色，无水硫酸铜不变色．
    ①碳棒上的红色物质有无Cu2O？
     
    （填“有”或“无”），请简要说明的理由：
     
    ．
    ②在c装置后将气体通入硝酸银溶液中，出现白色沉淀，说明根据表中性质推测的阴极碳棒上的少量白色物质一定存在．试写出上述装置b中发生反应的化学方程式：
     
    ．
    ③由以上实验分析可知：电解CuCl2溶液的阴极上发生的电极反应式为：Cu2++2e-=Cu和
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    草木灰中含有可溶性钾盐（主要成分是K2SO4、K2CO3、KCl）．某学生按下列操作提取草木灰中的钾盐：
    ①取草木灰加水溶解；②过滤，取滤液；③蒸发滤液；④冷却结晶．
    （1）在操作①、②、③中均用到玻璃棒，该仪器的作用依次是
     
    、
     
    、
     
    ．
    （2）为检验草木灰中的阴离子，取少量晶体溶于水，并把溶液分成三等份：
    ①取一份溶液，加入适量盐酸，观察到
     
    ，证明含有碳酸根．
    ②取另一份溶液，为检验其中是否含有SO42-，方法是
     
    ．产生的现象是
     
    ．

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