Question

某恒温密闭容器中，可逆反应A（s）?B+C（g）△H=-QkJ/mol达到平衡．缩小容器体积，重新达到平衡时C的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等．以下分析正确的是（　　）

• A、产物B的状态一定为气态
• B、平衡时，单位时间内消耗n（A）与消耗n（C）相等
• C、保持体积不变，向平衡体系中加入B平衡向逆反应方向移动
• D、若开始时向容器中加入1molB和1molC，达到平衡时放出热量QkJ

Answer 1

考点：化学平衡的影响因素

专题：

分析：A、若B为气体，因容器保持恒温，缩小容器体积，达到新平衡时平衡常数不变，则气体C的浓度也一定不变；
B、单位时间内n（A）消耗=n（C）消耗说明正反应速率和逆反应速率相等，当正逆反应速率相等时，反应达到平衡状态；
C、不知道B的状态，若B为固态或液态时，加入B对平衡无影响；
D、因反应为可逆反应，故加入1molB和1molC至反应达到平衡时不能完全消耗，放出热量小于Q．

解答： 解：达到平衡．缩小容器体积，重新达到平衡时，C（g）的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等；
A、若B为气体，因容器保持恒温，缩小容器体积，达到新平衡时平衡常数不变，则气体C的浓度也一定不变；若B是非气体，平衡常数K=c（C），由于C（g）的浓度不变，因此B可以是气体或是非气体，故A错误；
B、单位时间内消耗n（A）与消耗n（C）相等，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故B正确；
C、B可能不是气体，加B不一定发生平衡移动，故C错误；
D、因反应为可逆反应，故加入1molB和1molC至反应达到平衡时转化率一定小于100%，因此放出热量小于Q，故D错误；
故选B．

点评：本题考查化学平衡影响因素的分析判断，化学判断移动原理的理解设计解题关键，题目难度中等．