Question

现有100mL 0.1mol/L盐酸与足量的铝反应，求：
（1）消耗的铝的物质的量；
（2）在标准状况下产生的H₂的体积；
（3）转移电子的物质的量为多少？

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：

分析：Al和稀盐酸反应方程式为2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，n（HCl）=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，
（1）根据Al和HCl之间的关系式计算消耗Al的质量；
（2）根据HCl和H₂之间的关系式计算生成氢气体积；
（3）根据HCl和转移电子之间的关系式计算转移电子物质的量．

解答： 解：Al和稀盐酸反应方程式为2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，n（HCl）=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，
（1）设消耗Al的物质的量为x，
2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑
2mol 6mol
x   0.01mol
2mol：6mol=x：0.01mol
x=

2mol×0.01mol

6mol

=

1

300

mol，
答：消耗Al的物质的量为

1

300

mol；
（2）设生成氢气的体积为y，
2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑
    6mol       67.2L
    0.01mol    y
6mol：67.2L=0.01mol：y
y=

67.2L×0.01mol

6mol

=0.112L，
答：生成氢气体积为0.112L；
（3）设转移电子的物质的量为z，
2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑转移电子
    6mol            6mol
    0.01mol         z
6mol：6mol=0.01mol：z，
z=

6mol×0.01mol

6mol

=0.01mol，
答：转移电子的物质的量为0.01mol．

点评：本题考查根据方程式进行计算，侧重考查学生计算能力，明确各个物理量之间的关系式即可解答，题目难度不大．