练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    随着能源危机的加剧，我国也在大力推广新一代乙醇燃料，广西是我国甘蔗产量主产区之一，乙醇可以从甘蔗中提炼加工出来．

    （1）写出葡萄糖转化为乙醇的化学方程式：
     
    ．
    （2）乙醇除用作燃料外，还可以用它合成其他有机物．下面是以乙醇为起始原料的转化关系，B在日常生活中常用来作食品包装袋，但往往会带来环境问题，
    请回答相关问题：
    写出①A→B的化学方程式：
     
    ．
    ②写出乙醇→A的化学方程式：
     
    ．
    ③写出乙醇→C的化学方程式
     
    ．
    ④写出生成E的化学方程式
     
    ．
    （3）上述物质A、B、C、D、E、蔗糖、葡萄糖、乙醇，其中能和新制氢氧化铜在加热条件下反应生成砖红色沉淀的有
     
    ．（写名称）
    考点：有机物的推断
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：（1）葡萄糖在酒化酶作用下得到酒精与二氧化碳；
    （2）乙醇发生催化氧化生成D为CH3CHO，D进一步发生氧化反应生成D为CH3COOH，乙醇与D发生酯化反应生成E为CH3COOCH2CH3．乙醇发生消去反应生成A为CH2=CH2，B在日常生活中常用来作食品包装袋，则乙烯发生加聚反应生成B为；
    （3）乙醛、葡萄糖能与新制氢氧化铜在加热条件下反应生成砖红色沉淀．
    解答： 解：（1）葡萄糖在酒化酶作用下得到酒精与二氧化碳，反应方程式为：C6H12O6
    酒化酶
    2CH3CH2OH+2CO2↑，故答案为：C6H12O6
    酒化酶
    2CH3CH2OH+2CO2↑；
    （2）乙醇发生催化氧化生成D为CH3CHO，D进一步发生氧化反应生成D为CH3COOH，乙醇与D发生酯化反应生成E为CH3COOCH2CH3．乙醇发生消去反应生成A为CH2=CH2，B在日常生活中常用来作食品包装袋，则乙烯发生加聚反应生成B为，
    ①A→B的化学方程式为：n CH2=CH2
    催化剂
    ，
    ②乙醇→A的化学方程式：CH3CH2OH
    浓硫酸
    170℃
    CH2=CH2↑+H2O，
    ③乙醇→C的化学方程式：2CH3CH2OH+O2
    Cu
    △
    2CH3CHO+H2O，
    ④生成E的化学方程式：CH3COOH+C2H5OH
    浓硫酸
    △
    CH3COOCH2CH3+2H2O，
    故答案为：n CH2=CH2
    催化剂
    ；CH3CH2OH
    浓硫酸
    170℃
    CH2=CH2↑+H2O；
    2CH3CH2OH+O2
    Cu
    △
    2CH3CHO+2H2O；CH3COOH+C2H5OH
    浓硫酸
    △
    CH3COOCH2CH3+H2O；
    （3）乙醛、葡萄糖含有醛基，能与新制氢氧化铜在加热条件下反应生成砖红色沉淀，故答案为：乙醛、葡萄糖．
    点评：本题考查有机物推断，水解醇、醛、羧酸、烯烃、糖等性质与转化，难度不大，侧重对基础知识的巩固．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，为进行有关氯气的性质实验，需要4瓶容积为100mL的氯气．（室温下，氯气的密度为2.91g/L）
    （1）制取4瓶氯气，理论上需要MnO2固体的质量是多少？（浓盐酸过量，并可以补充）
    （2）实际称量的二氧化锰的质量必须适当多于理论量，主要原因是什么？

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨、甲烷都是重要的氢化物，按要求回答下列问题：
    （1）NH3（g）和O2（g）反应生成NO（g）和H2O（g）的△H往往难以直接测量，从产物稳定性看，其主要原因是
     
    ．
    已知：1molN2（g）反应生成2mol NH3（g）的△H=-92kJ?mol-1，1mol H2（g）燃烧生成H2O （g） 的△H=-242kJ?mol-1，1mol N2（g）和O2 （g）完全反应生成NO（g）的△H=+180kJ?mol-1．若有17g 氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为
     
    ．
    （2）甲烷与水蒸气通入聚焦太阳能反应器，可发生反应的化学方程式为CH4+H2O?CO+3H2，该反应为吸热反应．已知在三种不同条件（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）下，氢气的产量随时间的变化如图1所示．
    ①在0～20小时内，甲烷的反应速率vⅠ、vⅡ和vⅢ从大到小的顺序为
     
    ．
    ②将0.4mol甲烷和0.4mol水蒸气充入2L恒容的密闭容器中，某条件下反应达到平衡，测得氢气的物质的量浓度为0.3mol?L-1，则该条件下此反应的平衡常数K=
     
    ，甲烷的转化率为
     
    ．
    ③氢气的百分含量与体系总压强（P）、温度（T）的关系如图2所示．
    平衡状态由A变到B时，对应的平衡常数：K（A）
     
    K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有100mL 0.1mol/L盐酸与足量的铝反应，求：
    （1）消耗的铝的物质的量；
    （2）在标准状况下产生的H2的体积；
    （3）转移电子的物质的量为多少？

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    石油是现代工业的血液，乙烯的年产量可以衡量一个国家石油化工发展水平．请回答下列问题．

    （1）①乙烯的电子式为
     
    ．
    ②下列物质中，可以通过乙烯发生加成反应得到的是
     
    （填序号）．
    A．CH3CH3 B．CH3CHCl2 C．CH3CH2OH  D．CH3CH2Br
    ③工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为
     
    ，反应类型是
     
    ．
    （2）已知 2CH3CHO+O2 
    催化剂
    △
    2CH3COOH．若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如图所示．
    ①反应Ⅱ的化学方程式为
     
    ．
    ②写出A与乙酸反应的化学方程式
     
    ．
    （3）在实验室里制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，有人设计下列实验图以确认上述混合气体中含有C2H4和SO2．回答下列问题：
    ①I、II、III、IV装置可盛放的试剂是I
     
    ；II
     
    ；III
     
    ；IV
     
    （将下列有关试剂的序号填入空格内）．
    A．品红溶液       B．NaOH溶液       C．浓硫酸       D．酸性KMnO4溶液
    ②能说明SO2气体存在的现象是
     
    ；
    ③使用装置II的目的是
     
    ；
    ④使用装置III的目的是
     
    ；
    ⑤确定含有乙烯的现象是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮元素可以形成多种化合物．回答以下问题：
    （1）①NH3分子的空间构型是
     
    ；
    ②化合物NF3为
     
    分子（填“极性”或“非极性”），若其沸点为-129℃，则其晶体类型为
     
    ．
    （2）已知尿素的结构式为：，
    ①基态氮原子的价电子排布图是
     
    ．
    ②其中C、N、O三种元素的电负性由大到小顺序是
     
    ．
    ③尿素分子中C和N原子的杂化方式分别是
     
    、
     
    ．
    （3）①肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物．N2H4分子的电子式为
     
    ．
    ②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（g）若该反应中有2mol N-H键断裂，则形成的π键有
     
    mol．
    ③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4．N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在
     
     （填标号）
    a．离子键    b．共价键    c．配位键   d．范德华力．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业制硫酸生产流程如图所示，请回答下列有关问题：

    （1）早期造气时用黄铁矿（主要成分为FeS2）为原料，同时生成一种红棕色固体，此反应的化学方程式是
     
    ；但现在工厂生产硫酸用硫磺为原料，其原因是
     
    ．
    （2）已知298K时，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ?mol-1，在相同温度下，向固定体积的密闭容器中通入2mol SO2和1mol O2，达到平衡时放出热量Q1；向另一个相同体积的密闭容器中通入1mol SO2和0.5mol O2，达到平衡时放出热量为Q2．则下列关系中正确的是
     
    （填编号）．
    A． Q2＞
    Q1
    2
       B．Q2=
    Q1
    2
       C．Q2＜Q1＜197kJ    D．Q2=Q1=197kJ
    （3）下列描述能说明上述（2）中反应已达到平衡的是
     
    （填编号）．
    A．vE（O2）=2v逆（SO3）
    B．容器内气体的平均相对分子质量不随时间而变化
    C．容器内气体的密度不随时间而变化
    D．容器内气体的分子总数不随时间而变化
    （4）某温度下，在容积为VL的容器中加入2n mol SO2和 n mol O2，反应10min达平衡时O2的转化率为a．若此温度下（2）中反应的平衡常数为K，则K=
     
     （用含V、n、a代数式表示，下同），用SO2表示的平均反应速率为
     
    ．
    （5）精制炉气（含SO2的体积分数为7%、O2为11%、N2为82%）中SO2平衡转化率与温度及压强关系如图所示．在实际生产中，SO2催化氧化反应的条件选择0.1MPa、450℃左右（对应图中A点），而没有选择SO2转化率更高的B点对应的反应条件，其原因是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期．C、B可按原子个数比2：l和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙．A原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍．E是地壳中含量最高的金属元素．
    根据以上信息回答下列问题：
    （1）B元素在周期表中的位置是
     
    ；
    （2）AB2的电子式为
     
    ；
    （3）乙中的化学键类型为
     
    ；
    （4）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是（用元素符号填写）
     
    ；
    （5）E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣，对甘蔗渣进行综合利用不仅可以提高经济效益，而且能够防止环境污染，现按以下方式进行处理利用：

    已知H是具有香味的液体，试填空：
    （1）A的名称为
     
    ；H的名称为
     
    ；
    （2）D→E的化学方程式
     
    ；
    （3）G→H的化学方程式
     
    ；
    （4）H含有链状结构的同分异构体最多有
     
    种．写出H的不同种类的任意两种同分异构体的结构简式
     
    、
     
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案