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    石油是现代工业的血液，乙烯的年产量可以衡量一个国家石油化工发展水平．请回答下列问题．

    （1）①乙烯的电子式为
     
    ．
    ②下列物质中，可以通过乙烯发生加成反应得到的是
     
    （填序号）．
    A．CH3CH3 B．CH3CHCl2 C．CH3CH2OH  D．CH3CH2Br
    ③工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为
     
    ，反应类型是
     
    ．
    （2）已知 2CH3CHO+O2 
    催化剂
    △
    2CH3COOH．若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如图所示．
    ①反应Ⅱ的化学方程式为
     
    ．
    ②写出A与乙酸反应的化学方程式
     
    ．
    （3）在实验室里制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，有人设计下列实验图以确认上述混合气体中含有C2H4和SO2．回答下列问题：
    ①I、II、III、IV装置可盛放的试剂是I
     
    ；II
     
    ；III
     
    ；IV
     
    （将下列有关试剂的序号填入空格内）．
    A．品红溶液       B．NaOH溶液       C．浓硫酸       D．酸性KMnO4溶液
    ②能说明SO2气体存在的现象是
     
    ；
    ③使用装置II的目的是
     
    ；
    ④使用装置III的目的是
     
    ；
    ⑤确定含有乙烯的现象是
     
    ．
    考点：有机物的推断,有机物的合成,乙醇的消去反应
    专题：实验题,有机物的化学性质及推断
    分析：（1）①乙烯分子中碳原子之间形成2对共用电子对，氢原子与碳原子之间形成1对共用电子对；
    ②乙烯与氢气、水、HBr发生加成反应分别生成乙烷、乙醇、溴乙烷；
    ③乙烯发生加聚反应生成聚乙烯；
    （2）乙烯与水发生加成反应生成A为CH3CH2OH，A氧化得到B为CH3CHO，B氧化得到CH3COOH，乙醇与乙酸发生酯化反应得到乙酸乙酯；
    （3）二氧化硫是否存在可用品红溶液检验；检验乙烯可以高锰酸钾酸性溶液；乙烯和二氧化硫都能使高锰酸钾酸性溶液褪色，故乙烯的检验应放在排除SO2的干扰后进行，则先通过品红溶液褪色检验SO2的存在；再通过NaOH溶液除去SO2，再通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净，最后用高锰酸钾酸性溶液褪色实验检验乙烯．
    解答： 解：（1）①乙烯分子中碳原子之间形成2对共用电子对，氢原子与碳原子之间形成1对共用电子对，乙烯电子式为，故答案为：；
    ②乙烯与氢气、水、HBr发生加成反应分别生成乙烷、乙醇、溴乙烷，不能通过加成反应得到CH3CHCl2，故答案为：ACD；
    ③乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，反应方程式为：n CH2=CH2
    催化剂
    ，
    故答案为：n CH2=CH2
    催化剂
    ，加聚反应；
    （2）乙烯与水发生加成反应生成A为CH3CH2OH，A氧化得到B为CH3CHO，B氧化得到CH3COOH，乙醇与乙酸发生酯化反应得到乙酸乙酯，
    ①反应Ⅱ是乙醇氧化生成乙醛，反应化学方程式为：2CH3CH2OH+O2
    Cu
    △
    2CH3CHO+2H2O，
    ②A与乙酸反应生成乙酸乙酯，反应化学方程式为：CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOC2H5+H2O，
    故答案为：2CH3CH2OH+O2
    Cu
    △
    2CH3CHO+2H2O；CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOC2H5+H2O；
    （3）二氧化硫是否存在可用品红溶液检验；检验乙烯可以高锰酸钾酸性溶液；乙烯和二氧化硫都能使高锰酸钾酸性溶液褪色，故乙烯的检验应放在排除SO2的干扰后进行，则先通过品红溶液褪色检验SO2的存在；再通过NaOH溶液除去SO2，再通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净，最后用高锰酸钾酸性溶液褪色实验检验乙烯，
    ①因装置I用来检验SO2，试管中品红溶液褪色，说明含有SO2，装置II试管装有NaOH溶液除去SO2，装置III试管通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净，装置IV 通过高锰酸钾酸性溶液褪色检验乙烯，
    故答案为：A；B；A；D；
    ②能说明SO2气体存在的现象是：Ⅰ中品红溶液褪色，故答案为：Ⅰ中品红溶液褪色；
    ③使用装置II的目的是：吸收二氧化硫，故答案为：吸收二氧化硫；
    ④使用装置III的目的是：验证二氧化硫已被除尽，故答案为：验证二氧化硫已被除尽；
    ⑤确定含有乙烯的现象是：Ⅲ中品红溶液不褪色，Ⅳ中高锰酸钾溶液紫红色褪去，故答案为：Ⅲ中品红溶液不褪色，Ⅳ中高锰酸钾溶液紫红色褪去．
    点评：本题考查有机物推断、有机反应类型、实验方案设计与评价等，（3）中注意物质检验的原理与先后顺序，是对学生综合能力的考查，难度中等．
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    A、1：1：1
    B、6：3：2
    C、3：2：1
    D、9：3：1

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    （1）写出A的原子结构示意图
     
    ；元素C的原子核组成符号
     
    ．
    （2）B的阴离子结构示意图
     
    ；A、B组成的化合物的化学式
     
    ．

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    ．

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    D、CuCl2+Ba（OH）2═Cu（OH）3↓+BaCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    随着能源危机的加剧，我国也在大力推广新一代乙醇燃料，广西是我国甘蔗产量主产区之一，乙醇可以从甘蔗中提炼加工出来．

    （1）写出葡萄糖转化为乙醇的化学方程式：
     
    ．
    （2）乙醇除用作燃料外，还可以用它合成其他有机物．下面是以乙醇为起始原料的转化关系，B在日常生活中常用来作食品包装袋，但往往会带来环境问题，
    请回答相关问题：
    写出①A→B的化学方程式：
     
    ．
    ②写出乙醇→A的化学方程式：
     
    ．
    ③写出乙醇→C的化学方程式
     
    ．
    ④写出生成E的化学方程式
     
    ．
    （3）上述物质A、B、C、D、E、蔗糖、葡萄糖、乙醇，其中能和新制氢氧化铜在加热条件下反应生成砖红色沉淀的有
     
    ．（写名称）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “将少量氯水加入到NaI溶液中”的学生实验产生了大量含碘废液．某研究小组用该含碘废液制备NaI固体，实验流程如下：

    已知：反应②2I-+2Cu2++SO32-+H2O═2CuI↓+SO42-+2H+
    回答下列问题：
    （1）产生含碘废液的离子方程式为
     
    ．
    （2）①中I2与Na2SO3溶液反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）③中CuI发生了
     
    （填“氧化”或“还原”）反应．
    （4）化合物B中含两种元素，铁元素与另一种元素物质的量之比为3：8，则化合物B的化学式为
     
    ．
    （5）反应⑤中生成黑色固体和无色气体，黑色固体的俗称为磁性氧化铁，则⑤的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中，所含化学键种类最多的是（　　）
    A、NaOH
    B、NH4Cl
    C、CH3COONH4
    D、HC≡CH

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    某同学按如下实验流程提取海带中的碘，请回答相关问题．

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    和
     
    ．
    （3）第④步发生反应的离子方程式为
     
    ．检验该步骤所得溶液中含有碘元素的操作和现象是
     
    ．
    （4）海灰中还含有其他无机盐类，这些盐类是在流程图中的第
     
    步（填编号）与碘分离的．

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