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    有A、B、C三种元素，已知A元素原子的K层和M层电子数相同；B元素原子的L层比K层电子数多5个；C元素的+3价阳离子和氖原子具有相同的电子数．
    （1）写出A的原子结构示意图
     
    ；元素C的原子核组成符号
     
    ．
    （2）B的阴离子结构示意图
     
    ；A、B组成的化合物的化学式
     
    ．
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：
    分析：A元素原子的K层和M层电子数相同，说明A有12个电子，则A为Mg；B元素原子的L层比K层电子数多5个，说明B有9个电子，则B为F；C元素的+3价阳离子和氖原子具有相同的电子数，则C有13个电子，C为Al；据此分析即可．
    解答： 解：A元素原子的K层和M层电子数相同，说明A有12个电子，则A为Mg；B元素原子的L层比K层电子数多5个，说明B有9个电子，则B为F；C元素的+3价阳离子和氖原子具有相同的电子数，则C有13个电子，C为Al；
    （1）已知A为Mg，其核外有3个电子层，其原子结构示意图为；元素C为Al，其质量数为27，核内有13个质子，则Al的原子核组成符号为；
    故答案为：；；
    （2）已知B为F元素，F的阴离子核外有10个电子，其离子结构示意图为：；A、B组成的化合物的化学式为MgF2；
    故答案为：；MgF2．
    点评：本题考查了原子能微粒间的相互关系、核外电子排布、元素的推断等，题目难度不大，侧重于基础知识的考查．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-25kJ?mol-1
    3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47kJ?mol-1
    Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+19kJ?mol-1
    请写出CO还原FeO的热化学方程式：
     
    ．
    （2）已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ?mol-1、-283.0kJ?mol-1和-726.5kJ?mol-1．请回答下列问题：
    ①用太阳能分解10mol液态水生成氢气和氧气消耗的能量是
     
    kJ；
    ②甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列说法中正确的是（　　）
    A、1molN2所含分子数约为6.02×1023
    B、58.5g NaCl所含离子数约为6.02×1023
    C、标准状况下，22.4L H2所含原子数约为6.02×1023
    D、常温常压下，分子总数约为6.02×1023的SO2的质量是64

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列两组物质：①CO2、P2O5、CaO、SO2，②Cu、Mg、Zn、Al．每组中有一种物质在某些化学性质或分类上与其他几种物质不同，这两种物质是①
     
    ，②
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下一些单质和氧化物之间可发生如图所示的反应：其中，氧化物（Ⅰ）是红棕色固体，氧化物（Ⅱ），（Ⅲ），（Ⅳ）在反应条件下都是气体．

    （1）氧化物（Ⅰ）的化学式是
     
    ；氧化物（Ⅱ）的化学式是
     
    ；
    （2）反应①的化学方程式是
     
    ；反应②的化学方程式是
     
    ；反应③的化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨、甲烷都是重要的氢化物，按要求回答下列问题：
    （1）NH3（g）和O2（g）反应生成NO（g）和H2O（g）的△H往往难以直接测量，从产物稳定性看，其主要原因是
     
    ．
    已知：1molN2（g）反应生成2mol NH3（g）的△H=-92kJ?mol-1，1mol H2（g）燃烧生成H2O （g） 的△H=-242kJ?mol-1，1mol N2（g）和O2 （g）完全反应生成NO（g）的△H=+180kJ?mol-1．若有17g 氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为
     
    ．
    （2）甲烷与水蒸气通入聚焦太阳能反应器，可发生反应的化学方程式为CH4+H2O?CO+3H2，该反应为吸热反应．已知在三种不同条件（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）下，氢气的产量随时间的变化如图1所示．
    ①在0～20小时内，甲烷的反应速率vⅠ、vⅡ和vⅢ从大到小的顺序为
     
    ．
    ②将0.4mol甲烷和0.4mol水蒸气充入2L恒容的密闭容器中，某条件下反应达到平衡，测得氢气的物质的量浓度为0.3mol?L-1，则该条件下此反应的平衡常数K=
     
    ，甲烷的转化率为
     
    ．
    ③氢气的百分含量与体系总压强（P）、温度（T）的关系如图2所示．
    平衡状态由A变到B时，对应的平衡常数：K（A）
     
    K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示．A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数．B原子核内质子数和中子数相等．
    （1）写出A、B、C三元素名称
     
    、
     
    、
     
    ．
    （2）C在元素周期表中的位置是
     
    ．
    （3）B的原子结构示意图为
     
    ，C的氢化物与B的氢化物的稳定性强弱顺序为
     
    ＞
     
    （填化学式）．
    （4）比较A、C的原子半径：A
     
    C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    石油是现代工业的血液，乙烯的年产量可以衡量一个国家石油化工发展水平．请回答下列问题．

    （1）①乙烯的电子式为
     
    ．
    ②下列物质中，可以通过乙烯发生加成反应得到的是
     
    （填序号）．
    A．CH3CH3 B．CH3CHCl2 C．CH3CH2OH  D．CH3CH2Br
    ③工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为
     
    ，反应类型是
     
    ．
    （2）已知 2CH3CHO+O2 
    催化剂
    △
    2CH3COOH．若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如图所示．
    ①反应Ⅱ的化学方程式为
     
    ．
    ②写出A与乙酸反应的化学方程式
     
    ．
    （3）在实验室里制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，有人设计下列实验图以确认上述混合气体中含有C2H4和SO2．回答下列问题：
    ①I、II、III、IV装置可盛放的试剂是I
     
    ；II
     
    ；III
     
    ；IV
     
    （将下列有关试剂的序号填入空格内）．
    A．品红溶液       B．NaOH溶液       C．浓硫酸       D．酸性KMnO4溶液
    ②能说明SO2气体存在的现象是
     
    ；
    ③使用装置II的目的是
     
    ；
    ④使用装置III的目的是
     
    ；
    ⑤确定含有乙烯的现象是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期相邻的三种元素，它们的最外层电子数之和为16，电子层数之和为7．不属于这三种元素的是（　　）
    A、SB、OC、ND、P

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