Question

A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示．A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数．B原子核内质子数和中子数相等．
（1）写出A、B、C三元素名称

 

、

 

、

 

．
（2）C在元素周期表中的位置是

 

．
（3）B的原子结构示意图为

 

，C的氢化物与B的氢化物的稳定性强弱顺序为

 

＞

 

（填化学式）．
（4）比较A、C的原子半径：A

 

C．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A、B、C为短周期元素，由它们在周期表中的位置，可知A、C处于第二周期，B处于第三周期，令A原子核外电子为x，则B质子数为x+9，C核外电子数为x+2，则：x+x+2=x+9，解得x=7，故A为N元素、B为S元素、C为F元素，据此解答．

解答： 解：依据分析可知：A为氮，B为硫，C为氟，
（1）A为N元素、B为S元素、C为F元素，名称分别为：氮，硫，氟，故答案为：氮；硫；氟；
（2）C是F元素，F原子核外有2个电子层、最外层电子数是7，所以F元素位于第二周期第ⅤⅡA族，故答案为：第二周期第ⅤⅡA族；
（3）B是S元素，其原子核外有3个电子层、最外层电子数是6，S的原子结构示意图为：，由于F的非金属性比S强，故HF的稳定性比H₂S强，故答案为：；HF；H₂S；

（4）同一周期中，原子序数越小，半径越大，故N原子半径大于F原子半径，故答案为：＞．

点评：本题考查了元素周期表和元素周期律综合应用，根据元素周期表结构和原子结构分析解答即可，会根据原子结构示意图判断元素在周期表位置，题目难度不大．