Question

设N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）

• A、常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为 N_A
• B、1.8 g 的NH₄⁺离子中含有的电子数为 10N_A
• C、常温常压下，48 g O₃含有的氧原子数为 3N_A
• D、2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为 0.1N_A

Answer 1

考点：电离方程式的书写

专题：

分析：A．常温常压下，不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氧气的物质的量；
B．铵根离子含有10个电子，1.8g铵根离子的物质的量0.1mol，含有1mol电子；
C.48g臭氧分子中含有48g氧原子，含有3mol氧原子；
D．镁为2价金属，2.4g镁的物质的量为0.1mol，完全反应变成镁离子失去0.2mol电子．

解答： 解：A．不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L氧气的物质的量，故A错误；
B.1.8g铵根离子的物质的量为：

1.8g

18g/mol

=0.1mol，0.1mol铵根离子中含有1mol电子，含有的电子数为N_A，故B错误；
C.48g臭氧中含有48g氧原子，含有氧原子的物质的量为：

48g

16g/mol

=3mol，含有氧原子数为3N_A，故C正确；
D.2.4g镁的物质的量为：

2.4g

24g/mol

=0.1mol，0.1mol镁变成镁离子失去0.2mol电子，失去的电子数为 0.2N_A，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了有关物质的量的计算，题目难度中等，明确物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量、标况下气体摩尔体积等物理量之间的关系为解答关键，试题有利于培养学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．