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    在3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O这个反应中，被氧化与被还原的S原子个数比（　　）
    A、1：2B、2：1
    C、1：1D、3：1
    考点：氧化还原反应的计算
    专题：
    分析：在反应3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，只有S元素的化合价发生变化，S→K2S，化合价降低，被还原，S→K2SO3，化合价升高，被氧化，根据氧化剂与还原剂得失电子数目相等计算．
    解答： 解：在反应3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，只有S元素的化合价发生变化，氧化剂和氧化剂都是S，
    反应中S→K2S，S化合价降低，则S被还原，S为氧化剂，
    S→K2SO3，S化合价升高，则S被氧化，S为还原剂，
    由生成物可知，被氧化与被还原的硫原子数之比为1：2．
    故选A．
    点评：本题考查氧化还原反应概念与计算，难度不大，根据化合价判断氧化剂与还原剂、还原产物与氧化产物是关键，判断后也可根据电子转移守恒计算还原剂与氧化剂的物质的量之比．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如下图所示：

    （1）装置C的作用是
     
    ．
    （2）若要从FeSO4溶液获得FeSO4?7H2O晶体，必须进行的实验操作步骤：
     
    、
     
    、过滤、洗涤、自然干燥．
    （3）根据以上现象，该小组同学认为SO2 与 FeCl3溶液发生氧化还原反应．
    ①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式
     
    ；
    ②请写出检验A烧杯中有Fe2+生成的操作方法
     
    ；
    ③该小组同学向C烧杯反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO42-．该做法
     
    （填“合理”或“不合理”），理由是
     
    ．
    （4）能表明I-的还原性弱于SO2的现象是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，有下列四种溶液：下列说法正确的是（　　）
    ①②③④
    0.1mol/L
    NaOH溶液    		pH=11
    NaOH溶液    		0.1mol/L
    CH3COOH溶液    		pH=3
    CH3COOH溶液
    A、由水电离出的c（H+）：③＜①
    B、③稀释到原来的100倍后，pH与④相同
    C、①与③混合，若溶液pH=7，则V（NaOH）＞V（CH3COOH）
    D、②与④混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为：c（CH3COOˉ）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OHˉ）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应属于吸热反应的是（　　）
    A、盐酸和氢氧化钠溶液之间的中和反应
    B、CO2+C
     高温 
    .
     
    2CO
    C、金属镁燃烧：2Mg+O2 
     点燃 
    .
     
    2MgO
    D、生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下，反应4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）在5L密闭容器中进行，10s后H2O的物质的量增加了0.60mol，则10s内反应的速率v（X）可表示为（　　）
    A、v （NH3）=0.008 mol/（L?s）
    B、v （NO）=0.04 mol/（L?s）
    C、v （O2）=0.006 mol/（L?s）
    D、v （H2O）=0.06 mol/（L．min）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某小组为研究电化学原理，设计如图装置，下列叙述不正确的是（　　）
    A、a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
    B、a和b用导线连接时，溶液中的SO42-向铁电极移动，铜片上发生的反应为：Cu2++2e-=Cu
    C、无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色
    D、a和b分别连接直流电源正、负极，溶液中的Cu2+向铜电极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是一种航天器能量储存系统原理示意图．下列说法正确的是（　　）
    A、该系统中只存在3种形式的能量转化
    B、装置Y中电能转化为化学能
    C、装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生
    D、装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用单线桥表示下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目：5NH4NO3=4N2↑+2HNO3+9H2O
    并指出氧化剂是
     
    ，还原剂是
     
    ，氧化产物是
     
    ，还原产物是
     
    被氧化与被还原的氮原子的物质的量之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
    A、常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为 NA
    B、1.8 g 的NH4+离子中含有的电子数为 10NA
    C、常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为 3NA
    D、2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为 0.1NA

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